Chunga

Как по данным уравнениям полуреакций и значениям стандартных redox потенциалов написать ионно-молекулярное уравнение самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции? Например: ClO + H2O + e = 0.5Cl2 + 2OH- ф0= 1.63 В Cl2 + 2e = 2Cl ф0 = 1.36 В

Какие будут процессы происходить в щелочной среде во второй задаче?

или второй я неправильно сделал, там среда щелочная

во втрой Корродирует Fe, т.к. имеет меньший эл. потенциал. Окислитель - ионы водорода. Fe - 2e = Fe(2+) - анодный процесс 2H+ + 2e = H2 - катодный процесс E0 = 0 - (-0,44) = 0,44 B ΔrG = -zFE = -2*(96485,34)*0,44 = -84907,0992 Дж

В №1 вроде бы посчитал. Выходит E0 = (-RT/zF)* ln(k0) = (потенциал0 Cd/Cd2+) - (потенциал H+/H2) отсюда нашел K0. Затем стандартную энегрию Гиббса нашел по формуле дельта G0 = -zFE0

1. определите катод и анод, рассчитайте стандартные значения энергии Гиббса токообразующей реакции и стандартные константы равновесия. Использованные сокращения: ЭД − электрод, ЭЛ − электролит. Электрод 1: ЭД - Pt/H2 ЭЛ - H2SO4 Электрод 2: ЭД - Cd ЭЛ - CdCl2 тут получается 1 - анод, второй катод. а как дальше энергию гиббса и тд рассчитать? 2.определите, какой из металлов в коррозионном элементе корродирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции приведите уравнения анодных и катодных процессов. Коррозионная пара Fe - SN pH = 8.4 потенциал0 mz+/m1 = -0.44 B потенциал0 mz+/m2 = -0.136 B 3.укажите, какой из металлов коррозионной пары является протектором. Рассчитайте значения ЭДС и приведите уравнения анодных и катодных процессов в аэрированной и деаэрированной среде. Коррозионная пара M1 - M2 Cd - Ni Ph = 6.5 потенциал0 mz+/m1 = -0.403 B потенциал0 mz+/m2 = -0.250 B Самая убойная для меня темя, вообще еле разбираюсь. Может есть какие нибудь темки где разобраны несколько задач?

А все разобрался. Вы наверное имели в виду что s = (ПР/27)1/4 а далее: [OH-] = 3s pOH = - lg[OH-] pH = 14 - pOH Спасибо большое! Остались только номер 3 два последних у меня получилось CsCl - гидролиз не идет, тк соль образована сильным основанием и сильной кислотой а в случае(NH4)2S - гидролиз и по аниону, и по катиону: Гидролиз по катиону (ионное уравнение) NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+ Гидролиз по аниону (ионное уравнение) S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень. Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени. Суммарное ионное уравнение гидролиза: NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH- Молекулярное уравнение: (NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O \(NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS

Тогда получается [OH-] = 1.23 * 10^(-8) и далее pOH = lg[OH-] получается равен отрицательной величине

во второй как я понял надо искать концентрацию ионов ОН по формуле C(OH-) = (Кг*С)^1/2 где Кг*С = ПР. или это будет концентрация ионов H+

№3 Na3PO4 FeBr3 сделал

Прошу помощи с задачами 1. найти молярную концентрацию раствора кислоты исходя из значения яя степени диссоциации а. CH3COOH = CH3COO- + H+ a=4% k=1.8 * 10^(-5) получается K=(C(CH3COOH)*C(H+))/C(CH3COOH3) = C*a^2 . отсюда находим C? 2.Определите рН насышенного раствора труднорастворимого гидроксида при заданном значении ПР, если Т=конст гидроксид Cr(OH)3 ПР = 6.3 * 10^(-31) 3.Напишите полные и сокращенные ионно молекулярные ур-нияпроцессов гидролиза соединений. Укажите рекцию среды Na3PO4 FeBr3 CsCl (NH4)2S

Мм, я просто возводил в степени равные стехиометрическим коэффициентам. Всё, перестаю вас мучать вопросами) Спасибо большое за помощь.

Кстати получается, что порядок реакции не использовался в решении, так и должно быть?)

Аа, просто в задании написано: "рассчитайте константы скорости реакции и определите скоросТЬ реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала доля исх. вещества равная 70%", вот я и торможу) Спасибо огромное!

Она от темературы зависит. Брать T=298 К?