Анастасия_184

Как её решать,не получается к 50 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты прибавили 15 г оксида фосфора (V).Определите массовую долю кислоты в полученном растворе спасибо

Магний массой 2,4г растворили в 200 г 15%-ного раствора cерной кислоты.Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. Mg + H2SO4=MgSO4 + H2 m(H2SO4)= 30г Определим избыток: Mg-0,1 H2SO4-0,3061 в избытке m(MgSO4)= 120*2,4/24=12г w(MgSO4)=12г/mрра= mрра=200 - что вот здесь надо сделать не понимаю...

1.Сахароза подвергается гидролизу с образованием 1.глюкозы и фруктозы 2.только глюкозы 3.только фруктозы 4.глюкозы и рибозы 2.Гомологами являются 1.3-метилбутаналь и 3-метилгексаналь 2.диэтиловый эфир и бутанол-1 3.пентен-1 и пентен-2 4.анилин и фениламин 3.Этин-углеводород,для которого характерно: 1.наличие двух пи-cвязей между атомами углерода 2.двойная связь между атомами углерода 3.sp2-гибридизация орбиталей атомов углерода 4. тетраэдрическое строение молекулы 5.без участия катализатора протекает 1.восстановление этилена 2.хлорирование метана 3.синтез аммиака 4.окисление аммиака с образованием оксида азота(II)

Спасибо

1.Хлорирование метана 1.приводит к образованию различных хлоропроизводных метана 2.начинается с процесса разрыва связи в молекуле метана 3.относится к радикальным реакциям 4.является реакцией присоединения 5.является типичным каталитическим процессом 6.относится к экзотермическим процессам 2. С 2-аминопропановой кислотой реагирует 1.этан 2.сульфат натрия 3.пропанол-1 4.толуол 5.гидроксид бария 6.бромводород 3.С гидроксидом натрия реагирует 1.CH2=CH2 2.CH3-O-CH3 3.Ch3-Ch2-OH 4.C6H5OH 4.При окислении этаналя образуется 1.этановая кислота 2.этин 3.этандиол 4.этанол 5.И этиленгликоль, и этанол реагирует с 1.HCl 2.Cu(OH)2 3.CH4 4.H2 6.Наименее электроотрицательные связи имеет каждое из двух веществ: 1.водород 2.фтор 3.азот 4.кальций

1.Хлорирование метана 1.приводит к образованию различных хлоропроизводных метана 2.начинается с процесса разрыва связи в молекуле метана 3.относится к радикальным реакциям 4.является реакцией присоединения 5.является типичным каталитическим процессом 6.относится к экзотермическим процессам 2. С 2-аминопропановой кислотой реагирует 1.этан 2.сульфат натрия 3.пропанол-1 4.толуол 5.гидроксид бария 6.бромводород 3.С гидроксидом натрия реагирует 1.CH2=CH2 2.CH3-O-CH3 3.Ch3-Ch2-OH 4.C6H5OH 4.При окислении этаналя образуется 1.этановая кислота 2.этин 3.этандиол 4.этанол 5.И этиленгликоль, и этанол реагирует с 1.HCl 2.Cu(OH)2 3.CH4 4.H2 6.Наименее электроотрицательные связи имеет каждое из двух веществ: 1.водород 2.фтор 3.азот 4.кальций

1.В одну стадию протекает электролитическая диссоциация 1.H2CO3 2.H3PO4 3.K3PO4 4.H2SO4 2.Для алкина состава C4H6 характерна: 1.наличие изомерии углеродного скелете 2.наличие двух п-связей в молекуле 3.две двойные связи между атомами углерода 4. sp2- гибридизация орбиталей атомов углерода 3.Как гидроксид натрия,так и гидроксид жеоеза(III) взаимодействуют с 1.CO2 2.CuCl2р-р 3.H2SO4 4.SiO2 4.Пропанол взаимодействует с 1.H2 2.CH3OH 3.CuO 4.C3H7COOH 5.NaOH р-р 6.Ca(OH)2 р-р 5.С 2-аминопропановой кислотой реагируют 1.этан 2.сульфат натрия 3.пропанол-1 4.толуол 5.гидроксид бария 6.бромводород 6.Верны ли следующие суждения о свойствах меди и железа? А.И железо,и медь пассивируются концентрированной азотной кислотой Б.Степень окисления железа в амфотерном гидроксиде равна +3 1.верно только А 2.верно только Б 3.верны оба суждения 4.оба суждения не верны 7.окислительные свойства азотной кислоты проявляет в реакции схема которой: 1.HNO3 + NH3= NH4NO3 2.HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 3.HNO3 + P2O5 = HPO3 + N2O5 4.HNO3 + P =H3PO4 + NO2 8.Элемент,высший оксид которого R2O5, имеет конфигурацию внешнего уровня: 1.ns2np5 2.ns2np3 3.ns2np1 4.ns2np2

1.В одну стадию протекает электролитическая диссоциация 1.H2CO3 2.H3PO4 3.K3PO4 4.H2SO4 2.Для алкина состава C4H6 характерна: 1.наличие изомерии углеродного скелете 2.наличие двух п-связей в молекуле 3.две двойные связи между атомами углерода 4. sp2- гибридизация орбиталей атомов углерода 3.Как гидроксид натрия,так и гидроксид жеоеза(III) взаимодействуют с 1.CO2 2.CuCl2р-р 3.H2SO4 4.SiO2 4.Пропанол взаимодействует с 1.H2 2.CH3OH 3.CuO 4.C3H7COOH 5.NaOH р-р 6.Ca(OH)2 р-р 5.С 2-аминопропановой кислотой реагируют 1.этан 2.сульфат натрия 3.пропанол-1 4.толуол 5.гидроксид бария 6.бромводород 6.Верны ли следующие суждения о свойствах меди и железа? А.И железо,и медь пассивируются концентрированной азотной кислотой Б.Степень окисления железа в амфотерном гидроксиде равна +3 1.верно только А 2.верно только Б 3.верны оба суждения 4.оба суждения не верны 7.окислительные свойства азотной кислоты проявляет в реакции схема которой: 1.HNO3 + NH3= NH4NO3 2.HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 3.HNO3 + P2O5 = HPO3 + N2O5 4.HNO3 + P =H3PO4 + NO2 8.Элемент,высший оксид которого R2O5, имеет конфигурацию внешнего уровня: 1.ns2np5 2.ns2np3 3.ns2np1 4.ns2np2

где?

спасибо

1.Оксид натрия взаимодействует с 2.оксидом углерода(IV) 3.гидроксидом кальция 4.оксидом кальция 2.Гомологами являются 1. 3-метилбутаналь и 3-метилгексаналь 2.диэтиловый эфир и бутанол-1 3.пентен-1 и пентен-2 4.анилин и фениламин 3.метаналь вступает в реакцию с 1.метаном 2.бензолом 3.гидроксидом меди(II) 4.хлоридом железа (II) 4.Карбонат натрия реагирует с 1.медью 2.оксидом кремния (IV) 3.оксидом кальция 4.фосфатом кальция 5.продуктом окисления этанола оксидом меди(II) является 1.CO2 2.CH3COOh 3.CH3CHO 4.(CH3)2CHOH 6.При гидратации пропилена образуется 1.пропанол-1 2.пропанол-2 3.пропанол 4.пропаналь

1.С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: сера, цинк, оксид серы (IV), оксид бария, гидроксид калия, соляная кислота, муравьиная кислота, хлорид железа (III), сульфат бария, этанол, глицерин? Напишите уравнения возможных химических реакций. Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах. 2.Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия. Чем отличаются реакции нейтрализации гидроксида алюминия и гидроксида магния? Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах. 3.Щелочные и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей. Почему эти металлы нельзя получить электролизом растворов солей? Что является в таких реакциях восстановителем?

1.С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: сера, цинк, оксид серы (IV), оксид бария, гидроксид калия, соляная кислота, муравьиная кислота, хлорид железа (III), сульфат бария, этанол, глицерин? Напишите уравнения возможных химических реакций. Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах. 2.Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия. Чем отличаются реакции нейтрализации гидроксида алюминия и гидроксида магния? Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах. 3.Щелочные и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей. Почему эти металлы нельзя получить электролизом растворов солей? Что является в таких реакциях восстановителем?

1.С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: сера, цинк, оксид серы (IV), оксид бария, гидроксид калия, соляная кислота, муравьиная кислота, хлорид железа (III), сульфат бария, этанол, глицерин? Напишите уравнения возможных химических реакций. Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах. 2.Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия. Чем отличаются реакции нейтрализации гидроксида алюминия и гидроксида магния? Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах. 3.Щелочные и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей. Почему эти металлы нельзя получить электролизом растворов солей? Что является в таких реакциях восстановителем?

Помогите решить пожалуйста 1.Хлорид фосфора (5) массой 10,42г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15г/мл необходим для полной нейтрализации двух кислот. 2.какое количество теплоты потребуется для разложения 8 кг известняка, массовая доля примесей в котором 5%? Термохимическое уравнение: CaCO3(тв)=CaO(тв)+CO2(г)-177,650 кДж