Определите, может ли при 900 к протекать реакция 2SO2+O2=2SO3, Кр=2.043*10^-2 Парциальные давления реагирующих веществ: p(so2)=3*10^-4, p(o2)=10^-4, p(so3)=1.5*10^-4 Все это подставил в формулу dG=RT(ln(p(so3)^2)/(p(o2)*p(so2)^2))-lnKp) и получил значение 1.56*10^5 Это означает, что не может реакция не протекает?
При удалении катализатора энергия активации возросла на 18000 Дж/моль. Во сколько раз понизилась скорость реакции при Т=450 К И еще задачка. Правильно понимаю, что по ур. Аррениуса k=e^(-18000/(8.31*450))=0.008 во столько раз скорость понизилась?