Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс


Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, товарищи Химики!  :az:

 

Вопрос небольшой. Имеем раствор CuCl, катод и анод изготовлены из меди. Как понимаю, на катоде происходит восстановление меди, т.е. Cu2++ 2e = Cu0.

 

Подскажите пожалуйста, что будет с анодным процессом. При условии, что в растворе CuClсодержатся анионы бескислородных кислот Cl-2.

 

2Cl- - 2e = 2Cl или Cu0 - 2e = Cu2+

 

Подскажите пожалуйста. Спасибо!

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Здравствуйте, товарищи Химики!  :az:

 

Вопрос небольшой. Имеем раствор CuCl, катод и анод изготовлены из меди. Как понимаю, на катоде происходит восстановление меди, т.е. Cu2++ 2e = Cu0.

 

Подскажите пожалуйста, что будет с анодным процессом. При условии, что в растворе CuClсодержатся анионы бескислородных кислот Cl-2.

 

2Cl- - 2e = 2Cl или Cu0 - 2e = Cu2+

 

Подскажите пожалуйста. Спасибо!

 

На катоде медь выделяется, на аноде - растворяется. 

Cu2+ + 2e = Cu0

Cu0 -2e = Cu2+

 

Идёт перенос меди с анода на катод, пока анод весь не растворится.

  • Like 2
Ссылка на комментарий

На катоде медь выделяется, на аноде - растворяется. 

Cu2+ + 2e = Cu0

Cu0 -2e = Cu2+

 

Идёт перенос меди с анода на катод, пока анод весь не растворится.

Чего-то есть мысля, что оно так не будет на аноде...

  • Like 2
Ссылка на комментарий

Чего-то есть мысля, что оно так не будет на аноде...

 

А как будет? Хлор что ли будет выделяться? Это фантастика.

 

А-а! Там что-то про бескислородные кислоты какая-то закорючка типа ClI2- ...

Но что это меняет? Йод как болтался там, так и будет болтаться.   

Можно, конечно, предположить окисление йода в гипоиодит или дальше, тут надо таблицы потенциалов смотреть. Но что-то сомнительно, что потенциал окисления иода(0) окажется ниже потенциала окисления меди.

Хотя, возможно, что для корректного решения задачи надо представить преподу эти циферки.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

А как будет? Хлор что ли будет выделяться? Это фантастика.

 

А-а! Там что-то про бескислородные кислоты какая-то закорючка типа ClI2- ...

Но что это меняет? Йод как болтался там, так и будет болтаться.   

Можно, конечно, предположить окисление йода в гипоиодит или дальше, тут надо таблицы потенциалов смотреть. Но что-то сомнительно, что потенциал окисления иода(0) окажется ниже потенциала окисления меди.

Хотя, возможно, что для корректного решения задачи надо представить преподу эти циферки.

Йод? Мы вроде с ним дел не имеем в этой задаче  :bf:

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Блин, сослепу чего-то напридумывал... Ну, вот это - 

 

 

Эт чё это за анионы?

Ну если вкратце (согласно конспекту), в первую очередь происходит окисление материала анода. Если он металлический (кроме свинца, платины и углерода - не окисляются, инертные аноды). Далее наблюдается очерёдность окисления:

1) анионы бескислородных кислот Cl- Br- I

2) молекулы воды.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Блин, сослепу чего-то напридумывал... Ну, вот это - 

 

 

Эт чё это за анионы?

:) это такой хлорид-ион у них. Он и будет выделяться, но хлор и медь рядом - это жуть и каша.

Наверное, сначала будет выделяться хлор, который будет частично связывать медь в гипохлорит и выпадать в осадок. Потом начнёт выделяться кислород от электролиза воды, когда ионов хлора не останется.

  • Like 2
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...