Стандартная энтальпия

[GlicerinOH3]

ΔH°(CaO)=-635.1кДж/моль

ΔH°(СO₂)=-393.51кДж/моль

ΔH°(CaCO₃)=-1206.8кДж/моль

Найти ΔH° для реакции CaO+СO₂=CaCO₃ на 2 кг CaCO₃

 

 

 

[aversun]

http://chemistry.ru/course/content/chapter4/section/paragraph2/theory.html

[GlicerinOH3]

Я решил вот так:

   ΔH°= ΔH°(CaCO₃)-( ΔH°(CaO)+ ΔH°(CO₂))=-1206,8-(-635,1-393,51)=-1206,8+241,59=-965,21(кДж/моль)

но что делать с 2 кг CaCO₃, потому что ответ в задачнике 3582 (кДж/моль)

 

 

 

 

 

 

[aversun]

 

Я решил вот так:

   ΔH°= ΔH°(CaCO₃)-( ΔH°(CaO)+ ΔH°(CO₂))=-1206,8-(-635,1-393,51)=-1206,8+241,59=-965,21(кДж/моль)

но что делать с 2 кг CaCO₃, потому что ответ в задачнике 3582 (кДж/моль)

Переведите дж/моль в дж/кг, а потом обратно

Изменено 6 Ноября, 2016 в 08:40 пользователем aversun