booyaka

Спасибо за ответ - вроде прояснилось.

Попробую перевести в формульный вид: 1. MnO + 2HCl → MnCl2 + H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 2. Mn2O3 + 6HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 3H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 3. MnO2 + 4HCl →холоднее комн Т→ MnCl4 + 2H2O (концентрация кислоты не влияет на продукты, при температуре кипения кислоты реакция не идет или идет очень медленно) 4. Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + 4H2O + Cl2 (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 5. Mn2O7 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) 6. Mn5O8 + 16HCl → 5MnCl2 + 3Cl2 + 8H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты) Так? И нужны ли катализаторы?

День добрый! Подскажите пожалуйста, как будут выглядеть уравнения реакций оксидов марганца, а именно: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn3O4, Mn2O7, Mn5O8 с соляной кислотой (конц/разб), проводимые на воздухе в двух температурных режимах (комнатная температура и температура кипения кислоты) Спасибо!

спасибо за комменты! сам нашел уже - видно руки не проснулись) В соляной кислоте титан стоек лишь в разбавленных ее растворах. Например, в 0,5%-ной соляной кислоте даже при нагревании до 100° С скорость коррозии титана не превышает 0,01 мм/год, в 10%-ной при комнатной температуре скорость коррозии достигает 0,1 мм/год, а в 20%-ной при 20°С–0,58 мм/год. При нагревании скорость коррозии титана в соляной кислоте резко повышается. Так, даже в 1,5%-ной соляной кислоте при 100° С скорость коррозии титана составляет 4,4 мм/год, а в 20%-ной при нагревании до 60° С– уже 29,8 мм/год. Это объясняется тем, что соляная кислота, особенно при нагревании, растворяет пассивирующую пленку диоксида титана и начинается растворение металла. Однако скорость коррозии титана в соляной кислоте при всех условиях остается ниже, чем у нержавеющих сталей. можно тему закрывать)

1. Не могу отыскать условий для реакции Ti + HCl - знающие люди, поможите пожалста) 2. Вопрос возник потому, что планируется покупка гомогенизатора (ультразвуковая установка) с титановым волноводом и использование его в среде конц/разб солянки - потому интересно - как долго такой волновод в ней протянет?) СПС!!

ну спору нет)

Вы правы - керамика - тот же SiO2. Видимо не наш вариант) Спасибо за помощь - буду дальше думать.

Звучит дороговато, а керамика до скольки держит и греть ее равномерно надо?

NaOH пойдет для таких целей? А сульфат натрия вчера пожелтел, когда нагрел его со смесью SiO2+C+SiC - я уж обрадовался, ибо цвет Na2S как раз желтоватый) Правда грел на стальной подложке (красное каление) за неимением имения) Прокалил саму смесь отдельно - посветлела на пару тонов - мож С выгорел, а может просто вода ушла - седня гляну изменился ли вчерашний цвет) Подскажите еще (в идеале ссылку) какую посуду взять в магазине под нагрев до 1000 С? Или любая лабораторная керамика пойдет? И еще - как по керамике определить температуру - она тоже краснеть начнет как железо? - глупый вопрос наверно, но уж извините))

Не уверен, что в моей смеси только углерод без карбида кремния, ибо на фазовом анализе он присутствует (% не знаю, но есть). Выжигать углерод можно начиная с 300 С если память не изменяет. А вот SiC с кислородом реагирует начиная с 1000 С, чего имеющийся в наличии баллон с пропаном без кислорода не даст. Но с Вами согласен - попробую выжечь - может карбида там немного)

Самая низкая температура для реакции с углеродом у водорода (500 С), второе место занимает кальций (550 С). А вот на 3-ем Na2SO4, который у меня есть. Получим : 2C + Na2SO4 = Na2S + 2CO2 (600 C) Про SiC нашел следующее: "разлагается расплавами карбонатов, сульфатов, гидроксидов щелочных металлов" - думаю Na2SO4 подходит под это описание. Тпл Na2SO4 - 884 С - что думаю вполне достижимо на пропане с воздухом. Вот только не знаю как уравнение реакции будет выглядеть.. Как думаете прокатит или нет?)

А если там еще и SiC присутствует - его как вывести?

нет нет - нет углерода в аммиаке) аммиак был одной из идей. Нужно убрать углерод из смеси SiO2 + C - вот цель. Имеют ли место такие реакции: C + 2H2SO4(конц, нагрев) = CO2 + 2SO2 + H2O C + 4HNO3(конц, нагрев) = 3CO2 + 4NO2 + 2H2O ? C + F2 = CF4 Если да - то какие температуры и может быть еще какие условия должны быть?

Тут дело собственно не в получении цианидов - а в том, как избавится от углерода - ибо он ненужная примесь. И избавится желательно с наименьшими затратами в том числе на электричество. А цианиды - просто один из вариантов. Но как оказалось температуры тоже не маленькие. А может есть менее энергозатратный метод?

Аммиак реагирует с оксидом углерода 4 - инфы полно. А будет ли он (аммиак) реагировать с аморфным свободным углеродом? Если да - можно уравнение с условиями (катализаторы, температура...) в студию?) Спс