M_GM Опубликовано 20 Июля, 2017 в 20:04 Поделиться Опубликовано 20 Июля, 2017 в 20:04 (изменено) Проще: Исходные количества вещества:азот: 16,8/28=0,6 моль; водород 4/2=2 моль, в сумме n1=2,6 мольВ ходе реакции:азота прореагировало 0,6*20% = 0,12 моль, водорода 0,12*3 =0,36 моль, аммиака получено 0,12*2=0,24 мольВ состоянии равновесия азота 0,6-0,12 = 0,48 моль, водорода 2-0,36=1,64 моль; аммиака 0,24 мольВ сумме n2=2,36 моль Поскольку р1/р2 = n1/n2 давление уменьшится в 1,1 раза, или составит 2,36/2,6 = 0,9077 от исходного или уменьшится на 9,23% Ой, капля Никитина убивает лошадь! Есть термодинамика, согласно которой все реакции идут до равновесия, или не идут вообще. и есть кинетика, которая сплошь и рядом этим реакциям хода не дает. Если на какой-то момент прореагировало 20% азота, это отнюдь не значит, что через сто лет не прореагирует еще пара процентов, но равновесие так и не будет достигнуто. Если уж сказано, что 20% - это момент равновесия, то и через 100 лет останется 20%.Надо только позаботиться, чтобы солнце за это время не остыло и не раскочегарилось. Изменено 20 Июля, 2017 в 20:06 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти