Взаимодействие H2S и HClO4

[MedSestra]

Как будет взаимодействовать H2S и  HClO4(р-р)? 

[yatcheh]

Как будет взаимодействовать H2S и  HClO4(р-р)? 

 

Никак. В водных растворах хлорная кислота не проявляет свойств окислителя.

[MedSestra]

Никак. В водных растворах хлорная кислота не проявляет свойств окислителя.

Возможно. Но в заданиях С2 ЕГЭ они должны взаимодействовать. Задание: Газ, полученный при обработке сульфида натрия избытков соляной кислоты, пропустили через раствор хлорной кислоты , продукты реакции нейтрализовали раствором гидроксида натрия.  1 реакция: Na2S+2HCl=H2S+2NaCl. Вот и получаем, что сероводород реагирует с хлорной кислотой

[yatcheh]

Возможно. Но в заданиях С2 ЕГЭ они должны взаимодействовать. Задание: Газ, полученный при обработке сульфида натрия избытков соляной кислоты, пропустили через раствор хлорной кислоты , продукты реакции нейтрализовали раствором гидроксида натрия.  1 реакция: Na2S+2HCl=H2S+2NaCl. Вот и получаем, что сероводород реагирует с хлорной кислотой

 

Это явная ошибка. Там должна быть "хлорная вода", а не "хлорная кислота". При пропускании сероводорода через хлорную воду осаждается сера:

H2S + Cl2(H2O) ----> 2HCl + S

 

Реакция сероводорода с раствором хлорной кислоты науке не известна. При желании можно написать несколько реакций, но какая именно будет считаться "правильной"?

 

HClO4 + 4H2S = HCl + 4S + 4H2O

3HClO4 + 4H2S = 3HCl + 4SO2 + 4H2O

HClO4 + H2S = HCl + H2SO4

 

Выбирайте

Изменено 19 Апреля, 2015 в 14:03 пользователем yatcheh

[MedSestra]

Это явная ошибка. Там должна быть "хлорная вода", а не "хлорная кислота". При пропускании сероводорода через хлорную воду осаждается сера:

H2S + Cl2(H2O) ----> 2HCl + S

 

Реакция сероводорода с раствором хлорной кислоты науке не известна. При желании можно написать несколько реакций, но какая именно будет считаться "правильной"?

 

HClO4 + 4H2S = HCl + 4S + 4H2O

3HClO4 + 4H2S = 3HCl + 4SO2 + 4H2O

HClO4 + H2S = HCl + H2SO4

 

Выбирайте

Ох, ЕГЭ, ЕГЭ!))  Спасибо за помощь 

Изменено 19 Апреля, 2015 в 14:26 пользователем MedSestra

[dmr]

А разве дело,только в окислительных способностях хлорной кислоты? Вики пишет,что в хлорной кислоте,даже сильные кислоты выполняют роль основания,почему-бы сероводороду,не стать катионом?

[yatcheh]

А разве дело,только в окислительных способностях хлорной кислоты? Вики пишет,что в хлорной кислоте,даже сильные кислоты выполняют роль основания,почему-бы сероводороду,не стать катионом?

 

В безводной кислоте (или хотя бы в концентрированной) - то да. В водном растворе в какой-то степени протонирование возможно, хотя, в избытке воды равновесие будет близким к виртуальному. Никакого видимого эффекта это не произведёт, соль сульфония в осадок не выпадет, растворимость сероводорода существенно не увеличится.

Да и не тема это для ЕГЭ С2

Изменено 19 Апреля, 2015 в 16:50 пользователем yatcheh

[dmr]

А вообще существуют без орган.заместителей соли сульфония(SH3),кроме суперкисотных?

[yatcheh]

А вообще существуют без орган.заместителей соли сульфония(SH3),кроме суперкисотных?

 

Соли оксония известны, например соль гидроксотрифторборной кислоты - вязкая жижа, которую даже перегнать можно. Но сероводород - более слабый акцептор протона (подобно паре аммиак - фосфин). Я не слышал о солях незамещённого сульфония. Образование их с обычными "несуперкислотами" весьма сомнительно.

[dmr]

А есть-ли какое-то логическое(химическое) объяснение,почему замещенные сульфониевые соли стабильны-существуют,а не замещенные нет?