Взаимодействие H2S и HClO4

[yatcheh]

А есть-ли какое-то логическое(химическое) объяснение,почему замещенные сульфониевые соли стабильны-существуют,а не замещенные нет?

 

Водород легко отваливается в виде сольватированного протона. А алкил может отвалиться только в виде карбкатиона, а это уже куда более высокий уровень энергии. 

[dmr]

Соли оксония известны, например соль гидроксотрифторборной кислоты - вязкая жижа, которую даже перегнать можно. Но сероводород - более слабый акцептор протона (подобно паре аммиак - фосфин). Я не слышал о солях незамещённого сульфония. Образование их с обычными "несуперкислотами" весьма сомнительно.

А не будут ли аддукты типа AlBr3*H2S демонстрации основных свойств H2S?

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=11067

Причём довольно крепкая связь. Вплоть до плавления AlBr3

[yatcheh]

А не будут ли аддукты типа AlBr3*H2S демонстрации основных свойств H2S?

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=11067

Причём довольно крепкая связь. Вплоть до плавления AlBr3

 

Ну, такие соли - не редкость. Протон обычных кислот бромиду алюминия не конкурент. Et2O*BF3 вообще кипит при 120С без разложения. Да и гидрат того же AlBr3 - весьма прочная молекула. Так что и H2S может успешно связываться

Изменено 27 Декабря, 2017 в 11:57 пользователем yatcheh

[dmr]

А с апротонными кислотами метан не свяжется?

Читал, что супер кислотами метан протонировали таки

[yatcheh]

А с апротонными кислотами метан не свяжется?

Читал, что супер кислотами метан протонировали таки

 

Подобный процесс в промышленности используется -  изомеризация нормальных углеводородов под действием кислот Льюиса.

 

CH4 + AlCl3 <----> H[AlCl3CH3] 

 

А с голым протоном там другое получается, трёхцентровая связь.

Изменено 27 Декабря, 2017 в 16:06 пользователем yatcheh

[dmr]

Ну метану то бедолаге, куда изомеризоваться, а с длинными алканами то да. Видимо от длины алкана возможность образования комплекса тоже зависит

Да и сейчас вроде уже другие катализатора изомеризации

[dmr]

Подобный процесс в промышленности используется - изомеризация нормальных углеводородов под действием кислот Льюиса.

 

CH4 + AlCl3 <----> H[AlCl3CH3]

 

А с голым протоном там другое получается, трёхцентровая связь.

А вот эта штуковина H[AlCl3CH3] не будет ли реагировать с СО2, по типу как реагирует Н-ОН, или H-NH2?

Типа 2H[AlCl3CH3]+СО2->ацетон+вода.

Не обязательно речь о метане и ацетоне, а в принципе, алканы можно так прореагировать с СО2 и превратить в Кетон или альдегид?

Изменено 17 Января, 2018 в 12:44 пользователем dmr

[yatcheh]

А вот эта штуковина H[AlCl3CH3] не будет ли реагировать с СО2, по типу как реагирует Н-ОН, или H-NH2?

Типа 2H[AlCl3CH3]+СО2->ацетон+вода.

Не обязательно речь о метане и ацетоне, а в принципе, алканы можно так прореагировать с СО2 и превратить в Кетон или альдегид?

 

Что-то не слышал ничего о подобных процессах. 

Вот образование этилена из СО2 и водорода на медном катализаторе - такое есть.

Изменено 17 Января, 2018 в 13:05 пользователем yatcheh

[dmr]

Что-то не слышал ничего о подобных процессах. 

Вот образование этилена из СО2 и водорода на медном катализаторе - такое есть.

Ну я тоже не нагуглил такого, а из соображений химической эрудиции или интуиции, как вам кажется, насколько вероятно, и при каких условиях вероятнее

[yatcheh]

Ну я тоже не нагуглил такого, а из соображений химической эрудиции или интуиции, как вам кажется, насколько вероятно, и при каких условиях вероятнее

 

Одно дело - изомеризация, где всё происходит в пределах одной молекулы, другое дело - межмолекулярный процесс, предполагающий известную живучесть каталитического комплекса. А такие комплексы Льюисовских кислот с алканами - весьма эфемерны.