Уважаемые химики. Не откажите в помощи, посмотрите задачу:
Вычислить нормальность раствора щелочи NaOH, если 100гр 60% раствора щёлочи разбавили водой до 500мл
нормальноcть вычиляется по формуле: Cн=n/(f*V)
m(NaOH)=w(NaOH) * m(p-pa NaOH) = 0.6*100 = 60 г - растворенного вещества
n(NaOH)=m/M = 60/40 = 1.5 моля
теперь расчитаем массовую долю гидроксида натрия после прибавления 0,5 л воды
w(NaOH) = 60/600 = 0.1 или 10%
в принципе плотность можно принять равно единице, так как раствор разбавленый, но все таки
в справочнике В.А. Рабиновича нашла, что при массовой доле 10,10% плотность равна 1,110 г/см3
нужно найти объем раствора
V(p-pa)=m/p = 600/1,110 = 540, 54 см3 (или мл) = 0,54 л
осталось вычислить нормальность
Сн = 1,5/0,54=2,78 н
Верно ли?
Заранее спасибо : )