Lia8 Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 23:35 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 23:35 При каком минимальном значении pH начнет выпадать осадок FeS из 0,1M FeSO4 при насыщении раствора сероводородом ( C(H2S)=0,1M ). Помогите, пожалуйста, решить. Вот, что у меня получается: 1)K(равн.)=[H+]^2 * [s2-] / [Fe2+] * [H2S] * [s2-] = K1,2(H2S)/Ks(FeS)= 1,3*10^-21/3,7·10–19= 3,5*10^-3 2)K(равн.)=x^2/0,1*0,1 x=[H+]= корень квадратный (0,1*0,1*3,5*10^-3) = 5,9*10^-3 3)pH= -lg5,9*10^-3= 2,23 Правильно или нет? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Декабря, 2017 в 05:59 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2017 в 05:59 Правильно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти