Возвращаясь к 5-то задаче.
Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2.
Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3
0,1=9,02/([N2]*3.03)
[N2](равновесная)=0,3 моль/л - пересчитал
Нашел задачку с таблицей, но не пойму по какому принципу она заполняется?
Задача 1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации CO и O2, если исходная смесь не содержала СО2.
Решение.
.
2CO(г) + O2(г) 2CO2(г).
Вещество CO O2 CO2
сисходн, моль/л 0,52 0,48 0
спрореагир,моль/л 0,32 0,16 0,16
сравн, моль/л 0,2 0,32 0,16
Во второй строке под спрореагир понимается концентрация прореагировавших исходных веществ и концентрация образующегося CO2, причем, сисходн= спрореагир + сравн .