1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:азота (IV)
1.2Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите оксиды в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические и графические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам SeO2
1.3Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный) SeO2
1.4 Составьте формулы оснований следующих элементов:Ca (II)
1,5 Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: HBr
1,6 Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей: HBr.
1.7 Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:CrCl3
1.8 Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: – AlOHSO4
1.9 Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей в средние соли: – AlOHSO4
1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:– дигидрофосфата натрия;
1.11 Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакции:- 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
1.12 Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакцииВ соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится химическое равновесие реакции: – 4H2O(г) + 3Fe(тв) Û 4H2(г) + Fe3O4(тв).
1.13 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
1,14 Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: – HCN + OH¯ CN- + H2O;