Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Den701

Пользователи
  • Постов

    7
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Den701

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

0

Репутация

  1. Азотка улетит и останется сульфат аммония Если сильно греть - в догонку полетит еще и NH3 и будет в приемнике NH4NO3 а в колбе NH4HSO4 Для сульфата аммония существует такой процесс. Сначала его сплавляют с Fe2O3 при 360°С. (NH4)2SO4 = NH4HSO4 +NH3 NH4HSO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 +H2O Затем температуру подымают до 780°С Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + SO3 SO3+H20 = H2SO4 Но дома это делать не стоит категорически.
  2. Нельзя. Идея в том чтобы флюс расплавился раньше порошка металла и тем самым смочил его и защитил от окисления атмосферным кислородом. NaCl и Na2CO3 имеют высокие температуры плавления. Порошок металла окислится задолго до их плавления.
  3. Если есть HCl можно просто растворить FeCl2, прибавить туда HCl и пропускать воздух потихоньку до отрицательной реакции на Fe(+2). Если непременно электролизом то в одном сосуде не получится - восстановится FeCl3 до FeCl2 на катоде. Но можно получить Cl2 например электролизом раствора NaCl обязательно с разделением катодного и анодного пространства на графитовом аноде и направить его в отдельную промывную склянку с раствором FeCl2 подкисленным HCl. Реакция очень хорошо идет. Для 1кг понадобится где то 1 сутки электролиза при токе 30А.
  4. Сплавляйте под флюсом из NaOH+KOH (50%+50%). Он легкоплавкий и хорошо снимает оксидную пленку со свинца.
  5. Пойдет. Получается раствор SnSO4. На сплаве осядет медь и PbSO4. Осадки тормозят протекание процесса но полностью не препятствуют.
  6. Приготовьте раствор медного купороса. Монеты используйте как анод. Катод - кусок меди. Напряжение достаточно 3В. Пропускайте ток до тех пор пока в растворе не останется меди. В итоге Вы получите на катоде чистую губчатую медь а в растворе будет NiSO4. Желательно анод (стопку монет) поместить в мешочек из плотной ткани чтобы частицы анодного шлама не плавали в растворе и не загрязняли катодную медь.
  7. А Вы уверены что там железо? Я когда проводил такую реакцию тоже сначала не понял почему раствор зеленый. Думал следы меди. Оказалось NiSO4. В техническом медном купоросе примесь NiSO4 это обычное явление.
×
×
  • Создать...