Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Probably

Пользователи
  • Постов

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Probably

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. Хорошо, предположим. Значит, я неверно понимаю суть своих вычислений. Мы имеем 0,0024 моль щёлочи. Значит, по соотношению, мы должны получить 0,0024 моль кислоты и 0,513 \ 0,0024 = 213,75... г\моль Не подскажете, какому соотношению теперь необходимо высчитать искомую формулу? Такс, а вот тут вопрос. Если я правильно понимаю, у нас тут раствор соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием, не значит ли это, что pH будет равен примерно 7? Или наличие в растворе NH4Cl таки повернёт наш водородный показатель в основную сторону? этот момент непонятен Спасибо, с этим тоже разобрался!
  2. Всем привет! Давно уже не открывал учебника по аналитической химии и вот наткнулся на ряд таких и понял, что абсолютно не помню как их решать. Теперь выдалось время и желание. Но, если в университете всё получалось, то отсутствие практики дало о себе знать и справится пока не могу. 1. Какой объём 0,5 моль\л раствора едкого кали нужно добавить к 10 л 0,5 моль\л раствора муравьиной кислоты, чтоб получить раствор с pH = 3 (pK = 3,75) HCOOH + KOH = HCOOK + H2O Здесь, если мне не изменяет память, буферный раствор. Слабая кислота и её соль. Формулу помню такую: pH = pK - lg (Cкислоты\Ссоли) Только вот все данные у нас уже есть. Значит, формула не подходит. А как вытащить отсюда объём KOH, не имею понятия. 2. Для нейтрализации 0,513 гр. органической кислоты с индикатором фенолфталеином потрачено 24 мл 0,1 моль\л раствора едкого натра. Назовите формулу органической кислоты. XCOOH + NaOH ---> XCOONa + H2O Что мы имеем, у нас есть молярная концентрация NaOH, из неё можем узнать кол-во вещества щёлочи: 0,1 * 0,024 = 0,0024 Но вот, что дальше делать, без понятия. Соотношения в реакции в любом случае будут 1:1, но подставлять такой моль не выйдет - получим невозможную молярку. Значит, дело в фенолфталеине, наверное. Но, признаться, не знаю, как это использовать. Буду рад за подсказку) 3. Какой индикатор нужно использовать при титровании 0,1 моль\л раствора хлороводородной кислоты 0,1 моль\л раствором едкого натра в присутствии хлорида амония HCl + NaOH = NaCl + H2O (kat: NH4Cl) 0,1M 0,1M И вот тут ступор, т.к. выбор катализатора не помню, и материал из литературы рядом найти не могу( 4. 0,2 моль\л раствор уксусной кислоты (pK = 4,8) титруют раствором едкого натра с индикатором феноловым красным (pT = 7,6). Расчитать ошибку титрирования. А вот здесь совсем безидейно Заранее спасибо за помощь любого рода!
×
×
  • Создать...