Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 115

#1 SupFanat

SupFanat
  • Пользователи
  • 1 464 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 04:12

Обычно осаждают феррат бария.

А вот феррат калия - нереально что ли?



#2 popoveo

popoveo
  • Участник
  • 1 892 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 05:55

Упаривать разбавленный раствор практически нереально. Разложится либо из-за температуры, либо из-за времени испарения раствора (у меня не получилось). Но можно получить длительным электролизом р-ра КОН с железным анодом. Постепенно будет осыпаться на дно. Осадок быстро промыть ледяной водой (растворимость граммы на литр), отжать, высушить в эксикаторе над CaCl2 и засунуть в герметичную емкость. Сухой хранится долго.



#3 jon1

jon1
  • Пользователи
  • 291 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 09:20

ещё добавлю: электролизёр надо охлаждать что бы не выше комнатной температура была. отжимать не на бумажном фильтре, а на стекляном нуче. после контакта с органикой долго не храниться. (долго - это около суток). у меня был образец, пролежавший года три. на вид мало изменился, но в воде перестал растворяться (т.е. перестал быть ферратом). 



#4 hroniker

hroniker
  • Пользователи
  • 803 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 12:39

феррат калия/натрия удобнее получать сплавлением селитры с оксидом железа(хоть +2, хоть +3)



#5 SupFanat

SupFanat
  • Пользователи
  • 1 464 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 13:00

Как тогда избавиться от нитрита, который пошёл бы на обратную реакцию?



#6 hroniker

hroniker
  • Пользователи
  • 803 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 13:02

там не будет нитрита, в продуктах реакции азот, феррат

нитрит будет только если часть не прореагирует.

 

ПыСы. ещё можно для этой реакции железный порошёк использовать



#7 SupFanat

SupFanat
  • Пользователи
  • 1 464 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 13:24

Феррат говорят с кислотой сразу разлагается (или "окисляет воду"), давая кислород. В этом плане он очень далеко ушёл от перманганата.

Кстати, а как на самом деле ведёт себя феррат в кислоте? Разлагается или окисляет воду?


Сообщение отредактировал SupFanat: 05 Февраль 2015 - 13:25


#8 hroniker

hroniker
  • Пользователи
  • 803 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 13:27

Мгновенно выделяет кислород, булькает, если восстановителей рядом нет.

Посредством чего, не вникал.


Сообщение отредактировал hroniker: 05 Февраль 2015 - 13:28


#9 SupFanat

SupFanat
  • Пользователи
  • 1 464 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 13:30

Только при получении его окислением низших соединений железа хлором или бромом нужно ещё и избавиться от хлорид- или бромид-ионов.

Только BaFeO4 годится? SrFeO4 или CaFeO4 не годятся?


Сообщение отредактировал SupFanat: 05 Февраль 2015 - 13:32


#10 hroniker

hroniker
  • Пользователи
  • 803 сообщений

Отправлено 05 Февраль 2015 - 13:32

А при чём тут хлоры, бромы?






Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика