Электролиз. Расчёт массы веществ, выделившихся на электродах

[XummY]

Здравствуйте!

 

Задание следующее: Через  раствор  соли  с  концентрацией  ионов  металла [Mеⁿ⁺] (моль/дм³)  пропускают  постоянный  ток  силой 1 А  в  течение 1 часа. Выполните следующие задания:

1. Составьте схему электролиза раствора, напишите уравнения процессов,  протекающих  на  электродах.  Катодный  процесс  подтвердите расчетом.  

2. Рассчитайте массы (для газов – объем при нормальных условиях) веществ, выделившихся на электродах.  

Парциальное  давление  водорода  в  воздухе  примите  равным 5·10^–7 атм.

 

1 задание я выполнил (приложение). Помогите пожалуйста со 2 заданием. Не совсем понимаю как это выполнить.

 

Спасибо.

Изменено 15 Мая, 2018 в 18:01 пользователем XummY

[M_GM]

См. Законы электролиза Фарадея

[FixMe]

Все просто - массы считаем по закону Фарадея:

m = I*t*q, где q = M/nF

Посколько повезло с током и временем, то все очень просто:

m = M/n*26,8

где

М - молярная (атомная) масса выделяющегося вещества

n - количество принятых или отданных электронном соответственно в катодном и анодном процессах

 

P.S. На будущее: обычно в теор. электрохимии катодное перенапряжение определяют отрицательным знаком, отсюда и немного иная формула для перенапряжения η = E_i - E_p

Изменено 15 Мая, 2018 в 19:57 пользователем FixMe

[XummY]

Всем спасибо, разобрался!