Кривая давления пара смеси азотной кислоты и воды

[white rabbit]

Как будет проходить перегонка 20%-ного (по весу) раствора азотной кислоты? это как вообще вычислять??что мне дает кривая давления??

[yatcheh]

Как будет проходить перегонка 20%-ного (по весу) раствора азотной кислоты? это как вообще вычислять??что мне дает кривая давления??

 

Сравните концентрации кислоты и воды в парАх, и в жидкости. При 20%-й концентрации концентрация воды в парАх больше, значит будет отгоняться преимущественно - вода. Концентрация кислоты в жидкой фазе будет увеличиваться, а температура - расти. Когда концентрации в жидкой фазе и в парАх сравняются - это будет азеотропная смесь, которая будет перегоняться досуха без изменения состава.

Точно так же, если концентрация HNO3 больше азеотропной, то будет отгоняться HNO3, пока состав жидкости не достигнет азеотропного состава.

[white rabbit]

Сравните концентрации кислоты и воды в парАх, и в жидкости. При 20%-й концентрации концентрация воды в парАх больше, значит будет отгоняться преимущественно - вода. Концентрация кислоты в жидкой фазе будет увеличиваться, а температура - расти. Когда концентрации в жидкой фазе и в парАх сравняются - это будет азеотропная смесь, которая будет перегоняться досуха без изменения состава.

Точно так же, если концентрация HNO3 больше азеотропной, то будет отгоняться HNO3, пока состав жидкости не достигнет азеотропного состава.

Кривая давления пара смеси азотной кислоты и воды проходит через минимум, отвечающий смеси с содержанием 31,6 г вес.% воды . Это величина постоянная или ее просто взяли произвольно?? это означает что в 100 гр -31.6 воды ,а остальное кислота что ли?? или это концентрация воды?? и их надо сравнять 50на 50??

Сравните концентрации кислоты и воды в парАх, и в жидкости. При 20%-й концентрации концентрация воды в парАх больше, значит будет отгоняться преимущественно - вода. Концентрация кислоты в жидкой фазе будет увеличиваться, а температура - расти. Когда концентрации в жидкой фазе и в парАх сравняются - это будет азеотропная смесь, которая будет перегоняться досуха без изменения состава.

Точно так же, если концентрация HNO3 больше азеотропной, то будет отгоняться HNO3, пока состав жидкости не достигнет азеотропного состава.

спасибо,стала хоть наконец понимать что такое примерно азеотроп

[yatcheh]

Кривая давления пара смеси азотной кислоты и воды проходит через минимум, отвечающий смеси с содержанием 31,6 г вес.% воды . Это величина постоянная или ее просто взяли произвольно?? это означает что в 100 гр -31.6 воды ,а остальное кислота что ли?? или это концентрация воды?? и их надо сравнять 50на 50??

 

Кривая давления проходит через минимум (кривая температуры кипения, соответственно - через максимум) в точке азеотропа, где содержание воды - 31.6 вес.%, остальное - кислота. Это - постоянная величина, заданная природой (сиречь - Натурою), а не произвольно взятая. Такая смесь перегоняется без остатка и без изменения состава при постоянной температуре.

спасибо,стала хоть наконец понимать что такое примерно азеотроп

 

Надо знать, что азеотроп может быть как положительным, так и отрицательным. Иными словами, азеотропная смесь может кипеть при температуре, более высокой, чем температуры кипения компонентов, или - при температуре ниже температуры кипения компонентов. Смесь воды и азотной кислоты - пример положительного азеотропа. Но отрицательных азеотропов намного больше.

[white rabbit]

Кривая давления проходит через минимум (кривая температуры кипения, соответственно - через максимум) в точке азеотропа, где содержание воды - 31.6 вес.%, остальное - кислота. Это - постоянная величина, заданная природой (сиречь - Натурою), а не произвольно взятая. Такая смесь перегоняется без остатка и без изменения состава при постоянной температуре.

 

Надо знать, что азеотроп может быть как положительным, так и отрицательным. Иными словами, азеотропная смесь может кипеть при температуре, более высокой, чем температуры кипения компонентов, или - при температуре ниже температуры кипения компонентов. Смесь воды и азотной кислоты - пример положительного азеотропа. Но отрицательных азеотропов намного больше.

и с этим теперь начала понимать хоть что то,хотя вроде температура раствора не выше всегда чуть чуть??чем растворитель и получается при 31,6 величине и большем размере кислоты у них концентрации становятся одинаковыми??

Кривая давления проходит через минимум (кривая температуры кипения, соответственно - через максимум) в точке азеотропа, где содержание воды - 31.6 вес.%, остальное - кислота. Это - постоянная величина, заданная природой (сиречь - Натурою), а не произвольно взятая. Такая смесь перегоняется без остатка и без изменения состава при постоянной температуре.

 

Надо знать, что азеотроп может быть как положительным, так и отрицательным. Иными словами, азеотропная смесь может кипеть при температуре, более высокой, чем температуры кипения компонентов, или - при температуре ниже температуры кипения компонентов. Смесь воды и азотной кислоты - пример положительного азеотропа. Но отрицательных азеотропов намного больше.

а при 20 % кислоты поучается будет испаряться чистые пары воды?? пока величина кислоты не станет 68.4??

[yatcheh]

и с этим теперь начала понимать хоть что то,хотя вроде температура раствора не выше всегда чуть чуть??чем растворитель и получается при 31,6 величине и большем размере кислоты у них концентрации становятся одинаковыми??

 

Законы Рауля к азеотропным системам не применимы, особенно - к системам, где имеются достаточно сильные взаимодействия между компонентами, как в случае воды и азотной кислоты. Даже в случае слабовзаимодействующих компонентов (скажем, смеси углеводородов) наблюдаются отклонения от законов Рауля. 

Эти законы хорошо работают там, где летучесть растворённого вещества на порядки ниже летучести растворителя. Скажем, раствор соли в воде вполне подчиняется законам Рауля. Но если летучесть компонентов сравнима - тут начинается форменный бардак. 

[white rabbit]

Законы Рауля к азеотропным системам не применимы, особенно - к системам, где имеются достаточно сильные взаимодействия между компонентами, как в случае воды и азотной кислоты. Даже в случае слабовзаимодействующих компонентов (скажем, смеси углеводородов) наблюдаются отклонения от законов Рауля. 

Эти законы хорошо работают там, где летучесть растворённого вещества на порядки ниже летучести растворителя. Скажем, раствор соли в воде вполне подчиняется законам Рауля. Но если летучесть компонентов сравнима - тут начинается форменный бардак. 

у азотки вроде температура кип 80,у воды 100 просто в голове не укладывается,что выделяются пары воды, а не кислоты

[yatcheh]

у азотки вроде температура кип 80,у воды 100 просто в голове не укладывается,что выделяются пары воды, а не кислоты

 

Вот так вот бывает с положительными азеотропами. У HCl температура кипения -85C, у воды - +100С, а у азеотропной соляной кислоты (20%) - +109С

[white rabbit]

Вот так вот бывает с положительными азеотропами. У HCl температура кипения -85C, у воды - +100С, а у азеотропной соляной кислоты (20%) - +109С

шикарно просто

Вот так вот бывает с положительными азеотропами. У HCl температура кипения -85C, у воды - +100С, а у азеотропной соляной кислоты (20%) - +109С

у меня вопрос еще стоит в каком случае можно выделить пары чистой азотной кислоты?

Вот так вот бывает с положительными азеотропами. У HCl температура кипения -85C, у воды - +100С, а у азеотропной соляной кислоты (20%) - +109С

перечитала все снова,поняла

[yatcheh]

у меня вопрос еще стоит в каком случае можно выделить пары чистой азотной кислоты?

 

 

Если концентрация выше азеотропной.