Органические соли алюминия

[dump]

Какие существуют пути извлечения алюминия из стеарата алюминия?

[Achtung!]

Сожгите и восстановите оксид

[dump]

Как из стеарата алюминия получить хлорид алюминия?

[Achtung!]

Как из стеарата алюминия получить хлорид алюминия?

Опять же сожгите, и прокалите окись в токе хлора или прокипятите с соляной кислотой или серной, отфильтруйте стеариновую кислоту и выпарите раствор. 

Изменено 9 Сентября, 2015 в 13:31 пользователем Achtung!

[dmr]

Может вам из Al(OH)3 с http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1530

 

По взаимодействовать?

[yatcheh]

Как из стеарата алюминия получить хлорид алюминия?

 

Смешать с хлористым водородом и поставить плюс между AlCl3 и C17H33COOH. Дело сделано!

[dump]

Как проккоментируйте следующее:

 

Фишка в том, что большинство высокомолекулярных органических кислот (в просторечии именуемых «жирными» по своему производному — жирам) дают со всеми металлами, кроме щелочных, абсолютно нерастворимые в воде соли. Больше того — эти «мыла» с водой даже не смешиваются, и в своем составе химически связанной воды абсолютно не содержат. Это свойство, повсеместно используемое химиками, делает жирные кислоты идеальным экстрагентом для смешанных водных растворов металлических солей. Кроме всего прочего, эти «мыла» всплывают еще и в очередности, строго соответствующей ряду напряжений металлов. То бишь, пока не выйдет весь алюминий, кальций и магний так и останутся плавать. И это тоже еще не все! Ионы щелочных металлов здорово подвижны. Поэтому если теперь нагреть мыло с безводным хлоридом щелочного металла(а лучше их смесью), натрий или калий перейдут в мыло, поменявшись с алюминием, а тот уйдет в смесь хлоридов, давая очень легкоплавкую тройную эвтектику AlCl3-KCl-NaCl(при оптимальном процентном соотношении солей плавится всего при 70С!!!). И заметьте себе — от воздуха она сверху все еще закрыта еще твердым алюминиевым мылом!

[dmr]

Алюминиевые мыла гидрофобны-да!

Легкоплавкие эвтектики хлоридов существуют-да,но может чуть выше ста всё-же,согласно фазовым диаграммам.

А вот то,что алюминиевые мыла отберут хлор у натрия-сомнительно почему-то

[химлаб]

Ага, такая реакция:

 

Al(O2CR)3 + 3NaCl <--- AlCl3 + 3NaO2CR 

 

также невыгодна, как и эта:

 

NaCl + H2O <--- NaOH + HCl

 

Даже если один из продуктов пытаться отделять от остальной реакционной смеси, его текущая концентрация всё время практически равна нулю, а ноль сколько не умножай, всё равно получишь тот же самый ноль

[dmr]

А вторая-гидролиз хлорида,как пишут,осуществима.

Но конечно,не просто смешал,и погрел,а чуть сложнее