Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию


Зелим
Перейти к решению Решено dmr,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

  • Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию

    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

    почему она идет именно так, а не как обычная р. с двумя растворимыми солями

    попалась на РЕШУ ЕГЭ https://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=1630

  •  
     
    заранее спасибо
Изменено пользователем Зелим
Ссылка на комментарий
  • Решение

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Можно сказать что образуется MgCO3,а потом гидролизуется

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2co3%3Dnacl%2Bco2&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

Аналогичные реакции

Ссылка на комментарий

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Можно сказать что образуется MgCO3,а потом гидролизуется

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2co3%3Dnacl%2Bco2&go.x=0&go.y=0&go=%C8%F1%EA%E0%F2%FC&sselected=

Аналогичные реакци

Но MgCO3 же  нерастворимая соль, разве она может гидролизоваться  ?

Ссылка на комментарий

А что воде запрещен контакт с нерастворимыми? Ну и абсолютно нерастворимых веществ,можно сказать не существует.

Малораствррима скорее

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Объясните, пожалуйста, вот эту реакцию

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

почему она идет именно так, а не как обычная р. с двумя растворимыми солями

Потому что рН раствора соды около 12, т.е. достаточно основной (вследствие ее гидролиза), по этому и образуется основная соль, а не средняя. Реакция здесь одностадийная. Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...