Определить выпадение осадка AgI

[JuliaD]

Помогите, пожалуйста, с этой задачей.

Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. 

№1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора  Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13.

Моё решение:
Я сначала нашла [s2O3(2-)] = c(Na2S2O3), оно получилось равным 0.1
Тогда Na3[Ag(S2O3)2] = 3Na(+) + [Ag(S2O3)2]3-

По стехиометрии [Na3[Ag(S2O3)2] = [Ag(S2O3)]3- = 0.01

Составляю уравнение К нест, найденную через К уст, то есть К нест = 3.27*10^(-14)
K = [Ag(+)]* [s2O3(2-)]^2 /  [Ag(S2O3)2(3-)] = 3.27*10^(-14)
Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14)
Это я решила

№2.  В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет)

Моё решение: 

Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02
Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК =  [Ag(+)]*[i-]
Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так.

[M_GM]

Помогите, пожалуйста, с этой задачей.

Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. 

№1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора  Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13.

Моё решение:

Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) // Это не число граммов серебра, а молярная концентрация

Это я решила

№2.  В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет)

Моё решение: 

Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02

Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), // концентрация не зависит от объема

получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК =  [Ag(+)]*[i-]

Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так.

Впрочем, если для расчета ПК взять правильную концентрацию,

то все равно получим значение ПК = 6,56*10^-16>ПР

и осадок должен выпадать

Изменено 24 Декабря, 2017 в 19:17 пользователем M_GM

[JuliaD]

Впрочем, если для расчета ПК взять правильную концентрацию,

то все равно получим значение ПК = 6,56*10^-16>ПР

и осадок должен выпадать

Тогда у меня получается масса Ag(+) = n*Mr

n я ищу опять из формулы концентрации, n = 3,27*10^(-14), тогда m = 3,27*10^(-14) * 108 = 3.53*10^(-12)

Хотя я бы умножила на массу иона, но я не знаю, как находить массу иона.

Или я слишком заморочилась?

Впрочем, если для расчета ПК взять правильную концентрацию,

то все равно получим значение ПК = 6,56*10^-16>ПР

и осадок должен выпадать

И даже если брать за правильный ответ массу, полученную с помощью молярной массы серебра, там всё равно выпадет осадок

[M_GM]

Тогда у меня получается масса Ag(+) = n*Mr

n я ищу опять из формулы концентрации, n = 3,27*10^(-14), тогда m = 3,27*10^(-14) * 108 = 3.53*10^(-12)

Хотя я бы умножила на массу иона, но я не знаю, как находить массу иона.

Или я слишком заморочилась?

Поскольку масса электрона практически равна 0, то масса иона практически равна массе атома.

 

Брать для расчета произведения концентраций массу - конечно нельзя

Надо брать концентрацию 3,27*10^(-14) моль/л

там всё равно выпадет осадок - да. Так что может все дело в опечатке  в ответе?

 

Можно конечно еще посчитать с учетом ионной сила раствора - результат может быть противоположным.

Изменено 24 Декабря, 2017 в 20:30 пользователем M_GM

[JuliaD]

Поскольку масса электрона практически равна 0, то масса иона практически равна массе атома.

 

Брать для расчета произведения концентраций массу - конечно нельзя

Надо брать концентрацию 3,27*10^(-14) моль/л

там всё равно выпадет осадок - да. Так что может все дело в опечатке  в ответе?

 

Можно конечно еще посчитать с учетом ионной сила раствора - результат может быть противоположным.

Спасибо за ответ!