Перейти к содержимому


Фотография

Производство серной кислоты методом мокрого катализа из сероводорода


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 7

#1 sergobu

sergobu
  • Пользователи
  • 2 сообщений

Отправлено 05 Март 2018 - 13:28

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  



#2 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 725 сообщений

Отправлено 07 Март 2018 - 22:12

А нельзя ли кардинально поменять процесс, найдя катализатор для реакции H2S + 2 O2 = H2SO4 ?



#3 yatcheh

yatcheh
  • Участник
  • 16 048 сообщений

Отправлено 07 Март 2018 - 23:47

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

 

Рекуперация отходящих газов после отделения SO3. Поскольку для полного окисления SO2 в SO3 требуется избыток кислорода, то после отмывки SO3 в поглотительной колонне отходящий газ состоит в основном из кислорода, непрореагировавшего SO2 и остатков SO3. Этот газ можно возвращать на стадию окисления H2S.

Чем не рацпредложение?



#4 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 725 сообщений

Отправлено 08 Март 2018 - 13:45

Чем не рацпредложение?

Рацпредложение - это хорошо. Но почему так не попробовать H2S + 2 O2 = H2SO4 ?



#5 Velund

Velund
  • Участник
  • 692 сообщений

Отправлено 08 Март 2018 - 16:49

Рацпредложение - это хорошо. Но почему так не попробовать H2S + 2 O2 = H2SO4 ?

 

Я не возражаю. Можете пробовать.



#6 Ruslan_Sharipov

Ruslan_Sharipov
  • Участник
  • 725 сообщений

Отправлено 08 Март 2018 - 22:31

На тему реакции H2S + 2 O2 = H2SO4 нашлась и нтересная ссылка. В ней приводится задача по химии  со следующим текстом.

 

A cave in Mexico was recently discovered to have some interesting chemistry (see Chapter 21). Hydrogen sulfide H2S reacts with oxygen in the cave to give sulfuric acid, which drips from the ceiling in droplets with a pH less than 1. If the reaction occurring is H2S(g) + 2 O2(g)= H2SO4(l) calculate ΔH°, ΔG°, ΔS°. Is the reaction spontaneous? Is it enthalpy or entropy driven?

 

Нужна помощь в решении этой задачи.


Сообщение отредактировал Ruslan_Sharipov: 08 Март 2018 - 22:32


#7 Максим0

Максим0
  • Участник
  • 5 422 сообщений

Отправлено 10 Март 2018 - 22:05

С сероводорода можно снять энергию... она тоже денег стоит.



#8 sergobu

sergobu
  • Пользователи
  • 2 сообщений

Отправлено 10 Март 2018 - 23:42

Это производство малотоннажное, и предназначено для утилизации сероводорода, и очищенный газ выбрасывается в трубу с концентрацией so2 если не ошибаюсь 20 ppm. И сероводород сгорает полностью




Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика