Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

произведение растворимости


XXXimic

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вечер добрый. Ребят, нуждаюсь в помощи, битый вечер ломаю голову над задачей, и до сих пор не сдвинулся ни на шаг...

Нужно вычислить растворимость Ацетата Серебра?

Перелопатил кучу информации, но никак не могу понять что к чему, если не сложно хотелось бы понять технику вычисления..

Заранее благодарен..

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Выложите эту задачу. Посмотрим...

Боюсь это единственное условие, тема: произведение растворимости; задание: Вычислить растворимость (моль/л) ацетата серебра...

AgCH3COO= [Agˉ] + [CH3COO+]

Ссылка на комментарий

Боюсь это единственное условие, тема: произведение растворимости; задание: Вычислить растворимость (моль/л) ацетата серебра...

AgCH3COO= [Agˉ] + [CH3COO+]

Данные нужны. Мохбыть предполагается взятие из справочника его ПР?

Ссылка на комментарий

Вечер добрый. Ребят, нуждаюсь в помощи, битый вечер ломаю голову над задачей, и до сих пор не сдвинулся ни на шаг...

Нужно вычислить растворимость Ацетата Серебра?

Перелопатил кучу информации, но никак не могу понять что к чему, если не сложно хотелось бы понять технику вычисления..

Заранее благодарен..

Вычисляйте, ПР ацетата серебра = 2.29 · 10–3

Ссылка на комментарий

В общем, методика вычислений достаточно проста.

ПР = произведению концентраций ионов.

В данном случае произведению [Ag+]*[CH3COOˉ]

Из данных, aversun-а ПР ацетата серебра2.29 · 10–3  моль^2/л^2

Поскольку концентрации ионов [Ag+] и [CH3COOˉ] равны, то берем квадратный корень от ПР и получаем значение 0,047854 моль/л.

Это и есть растворимость. Или в граммах {учитывая, что Mr(AgCH3COO)=167 г/моль}  7,98 г/л.

Ссылка на комментарий
  • 6 месяцев спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...