Как получить Ртуть (II) хлорид из Ртути (I) азотнокислой закисной

[L3SNIK]

И что? Я вам о фактах, а вы мне тычете какую-то картинку, неведомо кем выдуманную.

 

Нитрат никеля разлагается до нитрита: 

Ni(NO3)2 = Ni(NO2)2 + O2

(это факт)

Как это укладывается в эту "теорию"? 

 

Нитрат ртути(I) разлагается до оксида ртути(II). И это тоже - факт!

А в последующем HgO растворять в какой концентрации солянки ?

[yatcheh]

А в последующем HgO растворять в какой концентрации солянки ?

 

Растворимость сулемы - 66 г на 1 л воды при 20С и 580 г при 100С. Это соответствует примерно 2% и 15% HCl соответственно.

 

Можно взять концентрированную солянку с небольшим избытком, и растворять оксид при перемешивании и постепенном нагревании до 100С. Горячий раствор отфильтровать от нерастворившегося мусора (ну, или - декантировать). При охлаждении раствора выпадет хлорид. Его отфильтровать, промыть ледяной водой и высушить в эксикаторе.

 

Промывную воду и маточник объединить и упарить. Так можно ещё сколько-то вещества выделить.

Изменено 22 Июня, 2018 в 12:28 пользователем yatcheh

[Paul_K]

В популярной книге Карякин-Ангелов 

http://www.newlibrary.ru/book/karjakin_yu_v___angelov_i_i_/chistye_himicheskie_veshestva.html

описывается получение сулемы по такой реакции

 

Hg + HNO3 + 3HCl = HgCl2 + NOCl + 2H2O

 

Т.е, если подействовать на Hg2(NO3)2 избытком соляной кислоты, выделившаяся азотная кислота должна окислить ртуть до 2+, а ее избыток при кипячении улетит в виде ноксов и хлора. В растворе окажется одна сулема.

 

В общем, попробуйте добавить к р-ру нитрата 1+ концентрированной соляной кислоты, а потом покипятите. Если выпавшая каломель растворится, в р-ре после кипячения останется одна сулема. Если растворится не  полностью, добавьте еще азотной кислоты, а потом соляной, и еще покипятите. HgCl2 здесь единственный нелетучий продукт.

Или просто азотной кислотой окислите исходное до прекращения выделения оксидов азота, а потом кипятите с солянкой до прекращения того же.

[yatcheh]

 

В популярной книге Карякин-Ангелов 

http://www.newlibrary.ru/book/karjakin_yu_v___angelov_i_i_/chistye_himicheskie_veshestva.html

описывается получение сулемы по такой реакции

 

Hg + HNO3 + 3HCl = HgCl2 + NOCl + 2H2O

 

 

А схерали улетает нитрозилхлорид? Отчего бы ему с ртутью не реагировать?

 

3Hg + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 2NO + 4H2O

 

С золотом он почему-то реагирует, а с ртутью - нет?

Т.е, если подействовать на Hg2(NO3)2 избытком соляной кислоты, выделившаяся азотная кислота должна окислить ртуть до 2+, а ее избыток при кипячении улетит в виде ноксов и хлора. В растворе окажется одна сулема.

 

В общем, попробуйте добавить к р-ру нитрата 1+ концентрированной соляной кислоты, а потом покипятите. Если выпавшая каломель растворится, в р-ре после кипячения останется одна сулема. Если растворится не  полностью, добавьте еще азотной кислоты, а потом соляной, и еще покипятите. HgCl2 здесь единственный нелетучий продукт.

 

 

Это - благие пожелания, не более того. Для полного раскисления нитрата восстановительной функции ртути(I) будет недостаточно. Получится смесь, содержащая сулему и азотную кислоту. И при кипячении она (азотка) никуда не улетит - не те концентрации. Это не есть хорошо. Извлечённый хлорид может содержать изрядную примесь нитрата.

 

ИМХО - лучше заранее гарантированно избавится от азота прокаливанием исходного нитрата, чем кипятить раствор его с солянкой, в надежде, что азотная кислота как-нибудь, волей божьей, разложится и улетит

Изменено 22 Июня, 2018 в 17:22 пользователем yatcheh

[dmr]

Ну а если смесью серии и солянки, для создания каловарской царской водки?

Или сульфат упадёт вниз?

[Paul_K]

>А схерали улетает нитрозилхлорид? Отчего бы ему с ртутью не реагировать?

 

>3Hg + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 2NO + 4H2O

 

>С золотом он почему-то реагирует, а с ртутью - нет?

 

Там, разумеется, будут улетать различные оксиды азота и хлор. Такие реакции обычно идут по нескольким уравнениям. Главное то, что образование нерастворимой каломели не мешает дальнейшему окислению.

 

>Это - благие пожелания, не более того. Для полного раскисления нитрата восстановительной функции ртути(I) будет недостаточно. Получится смесь, содержащая >сулему и азотную кислоту. И при кипячении она (азотка) никуда не улетит - не те концентрации. Это не есть хорошо. Извлечённый хлорид может содержать изрядную >примесь нитрата.

 

Что такое раскисление нитрата, я не понял. Азотка будет восстанавливаться избытком HCl и улетать в виде ноксов и хлора.

[yatcheh]

 

Что такое раскисление нитрата, я не понял. Азотка будет восстанавливаться избытком HCl и улетать в виде ноксов и хлора.

 

 

Вот об этом я и говорю - "благие пожелания". Это только на бумаге красиво выглядит.

 

Вы серьёзно думаете, что если хорошенько прокипятить царскую водку, то в колбе останется чистая вода? 

HNO3 + 3HCl = Cl2 + NOCl + 2H2O

 

 

P.S. "Раскисление нитрата" - это перевод азота(5) в более низкую степень окисления.

Изменено 22 Июня, 2018 в 18:04 пользователем yatcheh

[Paul_K]

Вот об этом я и говорю - "благие пожелания". Это только на бумаге красиво выглядит.

 

Вы серьёзно думаете, что если хорошенько прокипятить царскую водку, то в колбе останется чистая вода? 

HNO3 + 3HCl = Cl2 + NOCl + 2H2O

 

 

 

Разумеется - если HCl будет в избытке. А что там должно остаться?

Изменено 22 Июня, 2018 в 18:07 пользователем Paul_K

[yatcheh]

Разумеется - если HCl будет в избытке. А что там должно остаться?

 

А какой избыток (и концентрацию) HCl вы считаете достаточным для ПОЛНОГО раскисления азотной кислоты и улетучивания?

Вы мыслите бумажными уравнениями, не представляя себе реальных условий протекания реакции.

 

У вас есть нитрат ртути(I), вам надо не только заместить нитрат-ион на хлорид, но и создать условия для реакции азотной кислоты с HCl. Для этого нужна достаточно высокая концентрация и того, и другого вещества. А для полного завершения реакции нужен избыток HCl, причём - в достаточно высокой концентрации.

Как вы собираетесь соблюсти эти условия - высокую концентрацию азотной кислоты с одной стороны, и высокую концентрацию HCl с другой, причём количество HCl должно быть существенно избыточным?

 

В случае растворения металлической ртути азотная кислота полностью раскисляется именно ртутью. Последующее удаление ноксов в том, или ином виде - очевидный результат.

Раскислить же избыток азотной кислоты (в случае реакции с нитратом) хлористым водородом - это уже совсем другая реакция, тут простым кипячением не обойдёссе.

 

Тут только один вариант возможен - это насыщение концентрированного раствора нитрата ртути газообразным хлористым водородом в избыточном количестве и при нагревании. Аппаратное  оформление такого процесса не будет простым.

 

По-моему, прокалить нитрат и растворить полученный оксид в солянке всё-таки намного проще 

Изменено 22 Июня, 2018 в 18:36 пользователем yatcheh

[Paul_K]

А какой избыток (и концентрацию) HCl вы считаете достаточным для ПОЛНОГО раскисления азотной кислоты и улетучивания?

Вы мыслите бумажными уравнениями, не представляя себе реальных условий протекания реакции.

 

У вас есть нитрат ртути(I), вам надо не только заместить нитрат-ион на хлорид, но и создать условия для реакции азотной кислоты с HCl. Для этого нужна достаточно высокая концентрация и того, и другого вещества. А для полного завершения реакции нужен избыток HCl, причём - в достаточно высокой концентрации.

Как вы собираетесь соблюсти эти условия - высокую концентрацию азотной кислоты с одной стороны, и высокую концентрацию HCl с другой, причём количество HCl должно быть существенно избыточным?

 

Тут только один вариант возможен - это насыщение концентрированного раствора нитрата ртути газообразным хлористым водородом в избыточном количестве и при нагревании. Аппаратное  оформление такого процесса не будет простым.

 

По-моему, прокалить нитрат и растворить полученный оксид в солянке всё-таки намного проще 

Я думаю, что Вы преувеличиваете. После полного окисления ртути, думаю, нужно будет два-три раза добавить конц. HCl и покипятить до прекращения выделения оксидов азота и хлора, что определяется органолептически. One pot синтез.

Да и вот же методика есть у Карякин-Ангелова - ртуть реагирует со смесью HCl и HNO3, и получается хлорид ртути, а не нитрат.