Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

водород


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

вычислите, сколько водорода (в граммах) необходимо для реакции с 9,8г железной окалины,если учесть,что водород используется только на 80% от рассчитанного.

 

с какими из перечисленных веществ-железо(2), кислород,вода,калий,серебро,соляная кислота,сера,оксид

железа(2)-будет вступать в реакцию серная кислота.напишите пожалуйста уравнения!

заранее спасибо!

 

P—->P2O5—->H3P

P—->H3P

2 вариант

с какими из перечисленных веществ-оксид меди(1),оксид серы(6),калий,сера,метан(CH4),оксид калия,вода-будет вступать в реакцию водород?напишите соответствующие уравнения реакций,укажите их тип.

напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn—->ZnO—->ZnSO4

ZnO—->Zn

к первому варианту к первым двум заданиям условия одинаковые.

рассчитайте,какое химическое количество и массу меди можно восстановить водородом,образовавшимся при термическом крекинге метана объёмом 22,4 м3(кубических)?

вариант 3 с какими из перечисленных веществ-натрий,серная кислота,оксид магния,цинк,ртуть,железная окалина-будет вступать в реакцию

соляная кислота?напишите соответствующие уравнения реакций,укажите их тип.

напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na—->Na2O—->NaCl—->Na

какую массу хрома можно восстановить из оксида хрома(2) водородом,образовавшимся при разложении 36г воды.

Ссылка на комментарий

P--->P2O5<---H3P

P--->H3P

4P+5O2=2P2O5

4H3P+5O2=P2O5+6H2

2P+H3P=H3P+2PO2

 

Zn--->ZnO--->ZnSO4

ZnO--->Zn

Zn+O2=2Zno

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

ZnO+CO=Zn+CO2

 

Na--->Na2O--->NaCl--->Na

4Na+O2=2Na2O

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

NaCl+H2SO4=Na+HCl+HSO4

 

ПРАВИЛЬНО????

Ссылка на комментарий

4H3P+5O2=P2O5+6H2 - Фосфор окисляется, а водород нет?

 

2P+H3P=H3P+2PO2 - откуда кислород всзялся, PO2 не бывает

 

NaCl+H2SO4=Na+HCl+HSO4 - это что такое? С серной кислотой металлический натрий получается?

Ссылка на комментарий

P—->P2O5—H3P

P—->H3P

 

4P + 5O2 = 2P2O5

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2P + 3H2 = 2PH3

 

с какими из перечисленных веществ-оксид меди(1),оксид серы(6),калий,сера,метан(CH4),оксид калия,вода-будет вступать в реакцию водород?напишите соответствующие уравнения реакций,укажите их тип.

H2 + Cu2O = 2Cu + H2O - замещение

H2 + SO3=

2K + H2 = 2KH - соединение

CH4 + H2 =

K2O + H2 =

H2O + H2=

 

напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn—->ZnO—->ZnSO4

ZnO—->Zn

2Zn + O2 = 2ZnO

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnSO4 (t) = ZnO + SO2 + 0.5O2

ZnO + Mg (t)=MgO + Zn

 

рассчитайте,какое химическое количество и массу меди можно восстановить водородом,образовавшимся при термическом крекинге метана объёмом 22,4 м3(кубических)?

 

CH4 (t) = C +2H2

H2 + CuO = Cu + H2O

n(CH4)=V/Vm=1000 mol.

n(H2)=2000 mol.

n(Cu)=2000 mol

m(Cu)=n*M=128 kg

 

вариант 3 с какими из перечисленных веществ-натрий,серная кислота,оксид магния,цинк,ртуть,железная окалина-будет вступать в реакцию

соляная кислота?напишите соответствующие уравнения реакций,укажите их тип.

 

2Na +2HCl = 2NaCl + H2 - замещ

H2SO4 + HCl =

2HCl + MgO=MgCl2 + H2O - обмен

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - замещ

Hg + HCl=

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - обмен

 

напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na—->Na2O—->NaCl—->Na

4Na + O2 = 2Na2O - пусть не будет перoксидов

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

2NaCl (e.t.) = 2Na + Cl2

 

какую массу хрома можно восстановить из оксида хрома(2) водородом,образовавшимся при разложении 36г воды.

2H2O (e.t.) = 2H2 + O2

n(H2)=n(H2O)=m/M=2 mol

CrO + H2 = Cr + H2O

n(Cr)=n(H2)=2 mol

m(Cr)=n*M=104 g

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...