evilnoob

Благодарю!

Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0) Подскажите пожалуйста как получилось 1.0?

Гальванический элеменет составлен из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, в котором в качестве электролита использован желудочный сок . При 25 °C ЭДС элемента составила 300,6 мВ, поэтому водородный показатель желудочного сока равен (ответ 1,0) Подскажите пожалуйста прицип решения этой задачи. Спасибо!

Благодарю!

Помогите пожалуйста!

Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) Сначала находим ню кол вещ-вла крови емкость умножаем на 6. Кол вещав щелочи равно такому де у крови. Умножаем кол вещества крови(нашли) на 0,1=0,009 1. 0,015*6=0,09моль. 2. Кол вещ- ва крови=ко вещ- ва щелочи=0,09 3. 0,09*0,1=0,009 л Но в ответе 900 мл. почему-то написано. Что не так?

Буферная емкость крови по щелочи составляет 15 ммоль/л. Для увеличения pH крови на единицу надо добавить к 6 л. крови раствор щелочи с концетрацией 0,1 моль/л объемом (мл) - (Ответ : 900 мл) Помогите пожалуйста объяснить как получилось 900? Всех с праздником !

0.001 г. ? 0.19-0.001=0.189 0.189/407=0.0004 ?

В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце w=m(в-ва)/m(р-ра) T=m/Vр-ра m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г. ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г m раст=2,71*150=407 г w=0,1/407=0,002 % правильно?

Cпасибо

Подскажите пожалуйста , верно или что-то не так ?

или 97 % ?

В мерной колбе объемом 150 мл. расворили 0.19 г образца карбоната калия. На титрование 10мл. полученного раствора израсхождовано 5,7 мл растовра серной кислоты с титром , равмным 0,00098 г/мл . Определить массовую долю посторонних примесей в исходном образце w=m(в-ва)/m(р-ра) T=m/Vр-ра m=T*V=0,000098*5,7=0,005586 г. ,m(титр) в-ва=0,19 г * 0,00586=0,18 г m(примес)=0,19 - 0,18= 0,01 г m раст=2,71*150=407 г w=0,1/407=0,002 % Верно:?

При титровании в кислой среде 5 мл. растрвора хлорида железа(2) израсходовано 11,6 мл. раствора перманганата калия с C(1/z KMnO4 )= 0.1 моль/л. Вычислить С(1/z FeCl2) C(1/z KMnO4)*V(KMnO4)=C(FeCl2)/x * V(FeCl2)/5 C(FeCl2)=0.1*11.6/5=0.2 моль/л Правильно?

подскажите, пожалуйста