Химическое осаждение меди с !хорошим! результатом

[grau]

Да, интересно было бы узнать концентрацию рабочего раствора с фторидом меди. Растворимость алюмокалиевых квасцов в воде при комнатной температуре ~ 6 г/100 г, а фторида меди(II) - 0,08 г/100 г.

[stamp]

да - и на проблемные металлы такая медь ложится или нет с должной адгезией - ЦАМы интересуют особенно -

[aversun]

Да, интересно было бы узнать концентрацию рабочего раствора с фторидом меди. Растворимость алюмокалиевых квасцов в воде при комнатной температуре ~ 6 г/100 г, а фторида меди(II) - 0,08 г/100 г.

В среде сульфата алюминия растворимость фторида меди будет намного больше.

[columbet]

Там вообще получается соль странного цвета... так и не скажешь что это ион меди!

Больше похожа на Cu(I) или что то среднее между I и II... Я так понял.

[stamp]

Там вообще получается соль странного цвета... так и не скажешь что это ион меди!

Больше похожа на Cu(I) или что то среднее между I и II... Я так понял.

вы так и не сказали- сколько чего на литр воды

[columbet]

Я полусухой солью натираю (намазываю) иногда с инертным наполнителем, но можно и из произвольной крепости раствора. Логика подсказывает - чем больше воды, тем вероятнее коррозия железа.......

[grau]

В среде сульфата алюминия растворимость фторида меди будет намного больше.

 

Никаких причин для резкого повышения растворимости фторида меди в квасцах, кроме солевого эффекта, не просматривается. В принципе, зная растворимость квасцов и ПР фторида меди, можно рассчитать концентрации ионов, ионную силу раствора и вычислить, насколько возрастает растворимость фторида меди в присутствии квасцов. Рост будет кратный, например, в 5-10 раз. В абсолютном выражении это будет меньше грамма.

[grau]

Там вообще получается соль странного цвета... так и не скажешь что это ион меди!

Больше похожа на Cu(I) или что то среднее между I и II... Я так понял.

 

Как химик, Вы должны понимать, что образование соединений одновалентной меди в системе алюмокалиевые квасцы-фторид меди(II)-вода до того момента, как в неё сунули гвоздь, относится к области ненаучной фантастики.

[aversun]

Никаких причин для резкого повышения растворимости фторида меди в квасцах, кроме солевого эффекта, не просматривается.

Еще как просматривается, соли алюминия являются хорошими растворителями фторидов в виду образования алюминием весьма прочного комплекса [AlF₆]^3- . Сам не раз ими пользовался, что бы растворить сумму фторидных осадков при полном разложении породы плавиковой кислотой.

Изменено 7 Августа, 2013 в 01:06 пользователем aversun

[grau]

Еще как просматривается, соли алюминия являются хорошими растворителями фторидов в виду образования алюминием весьма прочного комплекса [AlF₆]³⁺ . Сам не раз ими пользовался, что бы растворить сумму фторидных осадков при полном разложении породы плавиковой кислотой.

 

А, вот в чём дело. Как-то не подумал, что гексафтороалюминат меди может быть растворим в воде (перед глазами стоит вечно живой образ почти нерастворимого криолита Na₃[AlF₆]). Надо думать, уравнение реакции фторида меди(II) с сульфатом алюминия будет таким?

 

6CuF₂↓ + Al₂(SO₄)₃ → Cu₃[AlF₆]₂ + 3CuSO₄

 

Следовательно, вся медь будет находиться в растворе в виде гидратированных ионов Cu²⁺, и возникает пара непонятных моментов:

 

а) чем обусловлено преимущество метода с фторидом над методом с бромидом?

б) почему цвет состава с фторидом не похож на цвет иона меди?

 

PS. У вас опечатка со знаком заряда комплексного иона.

Изменено 6 Августа, 2013 в 22:34 пользователем grau