Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 97

#91 Митрий

Митрий
  • Пользователи
  • 20 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 20:19

Опытные и не очень химики!

Хотел бы озадачить ВАС еще одной статьей про кислородные соединения железа высших степеней!

Возможно кто-то уже читал эту статью, поэтому повторюсь для них.

 

Здесь уже кто-то упоминал, что поверит в газообразность FeO4. Наджелезный ангидрид.

В статье говориться, что он действительно газообразный и не взаимодействует с водой для получения кислоты!! (наджелезной)

Он был исследован еще в 1926 году киевским химиком  (точную фамилию смотрите в статье).

Может это опять ошибка, и речь шла о пероксожелезной(6) кислоте? H2FeO3(O2) --> H2FeO5.

 

 

Соединения железа

Легко соединяясь с кислородом, железо образует несколько окислов: FeO - закись железа, Fe2О3 -  окись железа, FeО3 - ангидрид железной кислоты и FeО4 – ангидрид наджелезной кислоты. Кроме того, железо образует еще окисел смешанного типа Fe3О4 - закись-окись железа, т. н. железную окалину. 

Окисел FeО3 - ангидрид железной кислоты, равно как и гидрат этого окисла H2FeО4 железная кислота - в свободном состоянии не м. б. получены в виду их крайней непрочности; но в щелочных растворах могут существовать соли железной кислоты, ферраты (например K2FeО4), образующиеся при накаливании железного порошка с селитрой или КСlO3. Известна также малорастворимая бариевая соль железной кислоты BaFeО4; т. о., железная кислота в некоторых отношениях весьма напоминает серную и хромовую кислоты. В 1926 г. киевским химиком Горалевичем описаны соединения окисла восьмивалентного железа - наджелезного ангидрида FeО4, полученные при сплавлении Fe2О3 с селитрой или бертолетовой солью в виде калиевой соли наджелезной кислоты K2FeО5; FeО4 - газообразное вещество, не образующее с водой наджелезной кислоты H2FeО5, которая, однако, м. б. выделена в свободном состоянии разложением кислотами соли K2FeО5. Бариевая соль BaFeO5·7Н2О, а также кальциевая и стронциевая соли получены Горалевичем в виде неразлагающихся белых кристаллов, выделяющих лишь при 250—300°С воду и при этом зеленеющих.

 

Хотел бы услышать Ваше мнение о статье.

С уважением.



#92 Вадим Вергун

Вадим Вергун
  • Участник
  • 2 130 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 21:26

При сплавлении?

Я не специалист в этой области, но ферраты уже при кипячении копыта отбрасывают. А тут 300С! Чушь собачья! Крайне маловероятно все это.



#93 Arkadiy

Arkadiy
  • Участник
  • 4 065 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 21:28

Опытные и не очень химики!
Хотел бы озадачить ВАС еще одной статьей про кислородные соединения железа высших степеней!
Возможно кто-то уже читал эту статью, поэтому повторюсь для них.
 
Здесь уже кто-то упоминал, что поверит в газообразность FeO4. Наджелезный ангидрид.
В статье говориться, что он действительно газообразный и не взаимодействует с водой для получения кислоты!! (наджелезной)
Он был исследован еще в 1926 году киевским химиком  (точную фамилию смотрите в статье).
Может это опять ошибка, и речь шла о пероксожелезной(6) кислоте? H2FeO3(O2) --> H2FeO5.
 
 
Хотел бы услышать Ваше мнение о статье.
С уважением.

Забавно, намечается еще один способ получение чистого железа отгонкой FeO4 с последующим восстановлением

#94 1917

1917
  • Пользователи
  • 252 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 21:37

А каковы свойства наджелезной кислоты и её солей?

#95 Arkadiy

Arkadiy
  • Участник
  • 4 065 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 22:15

А каковы свойства наджелезной кислоты и её солей?

Получите - узнаете. с 1926 года их никто не видел и не получал

#96 1917

1917
  • Пользователи
  • 252 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 22:41

Жалко

Феррат натрия живет в растворе от силы часа полтора, потом - ржавчина. Получается при очень большой плотности тока - около 70А/дм^2. Отключаешь ток - не живет и пяти минут - булькает кислородом и буреет на глазах. Ферраты цезия и рубия должны быть постабильней, но тратить совсем не дешевые щелочи для проверки не хочется. Ферраты стронция и кальция мне не удалось получить даже в следовых количествах. Тоже касается и феррата аммония. Феррат бария, пожалуй, стабильней перманганата.


Почему же? Сильно подщелоченный раствор феррата натрия в закрытой посуде, прекрасно хранится

#97 vvs27

vvs27
  • Пользователи
  • 19 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 22:51

В марице, методом лазерного фотолиза, были получены и FeO4 (как +8, так и в виде перекиси +5) и Fe2O7 и даже O2-FeO3 (надперекись железа +7). Читал англоязычную статью на эту тему: https://www.google.r...GYN_1IrZsgqPzw

Ещё тут: https://books.google...Dzg4ChDoAQhNMAg

Крайне нестабильный феррат калия (+7) удалось выделить сокристаллизацией с KMnO4 (они изоморфны), правда, процесс синтеза упомянут вскользь: http://yandex.ru/clc...432451745936122

Но, в принципе, в этом нет ничего невозможного...


Сообщение отредактировал vvs27: 31 Март 2017 - 22:58


#98 1917

1917
  • Пользователи
  • 252 сообщений

Отправлено 31 Март 2017 - 23:21

Сильно подщелоченный раствор феррата натрия в закрытой посуде, прекрасно хранится. В чём проблемы?




Количество пользователей, читающих эту тему: 1

0 пользователей, 1 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика