Метод обратного титрования

[nippers]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться в расчете концентрации. 

Выполняла лабораторную по определению содержания хрома и марганца в совместном присутствии. Анализировала 250 мл раствор, содержащий 0,025 Н дихромата калия и 0,025 Н перманганат калия. 

Работа состояла из 2 частей.

1 часть - определение содержания суммы ионов хрома и марганца.

В колбу внесли 10 мл анализ-го раствора, добавили 4 мл серной конц, 5 мл ортофосфорной, из бюретки добавили 10 мл соли мора (0.05М). После туда же добавляли дихромат калия (0.05Н) до изменения окраски (ушло 6.23 мл)

Так как происходит обратное титрование, то считаю концентрацию суммы ионов хрома и марганца так:

С_сум V_сум= С_избV_изб- C_{титрант}V_{титрант}

Vсум = 0.01л (такую аликвоту брали для анализа)

С_{изб (соли мора) = 0.05 Н}

V_{изб (соли мора) = 0.01 л}

C_титрант (дихромат калия) = 0.05 Н

V_{титрант} (дихромат калия) = 0.00623 мл

Подставляю:

 

С_сум* 0,01л = 0.05*0.01 - 0.05 *0.00623

С_сум* 0,01л = 0.0001885

С_{сум =} 0.01885

2 часть- определение содержания ионов хрома

В колбу внесли 10 мл ан-го р-ра, добавили NaCl до полного восстановления перманганата. К охлажденному раствору прибавили 4 мл серной конц, 5 мл ортофосфорной и 10 мл соли мора(0.05м) и титровали дихроматом калия (0.05н) до изумрудной окраски (ушло 3.33 мл)

Обратное титрование 

С_cr3+ V₃₊= С_избV_изб- C_{титрант}V_{титрант}

Vcr3+ = 0.01л (такую аликвоту брали для анализа)

С_{изб (соли мора) = 0.05 Н}

V_{изб (соли мора) = 0.01 л}

C_титрант (дихромат калия) = 0.05 Н

V_{титрант} (дихромат калия) = 0.00333 мл

С_cr3+* 0,01л = 0.05*0.01 - 0.05 *0.00333

 

С_cr3+* 0,01л = 0.0003335

С_{cr3+ =} 0.0335 

 

Вроде бы все логичнно: на титрование смеси хрома и марганца ушло 6.23, а только хрома - 3.33

но почему тогда получается, что концентрация хрома 0,03, а суммарная концентрация марганца и хрома 0.019? 

Помогите понять, что я не так делаю!