Препаративная химия

[aversun]

Стрелочка означает "газ"

 

известь не создает щелочной среды, она малорастворима

Нет, означает, что газ покидает систему. В вашем же случае NH3 не газ, а раствор в воде.

 

Соединение Са(ОН)2 - сильное основание. 

pH раствора Ca(OH)2 в воде где-то 12.5-13, это по вашему не щелочная среда?

pH растворов аммиака с трудом дотягивает до 11 или чуть выше, по этому NH3 вытесняется сильными основаниями из раствора солей аммония. Получение аммиака из смеси Ca(OH)2 и соли аммония можно считать классикой.

Изменено 10 Ноября, 2016 в 19:57 пользователем aversun

[FurryBear]

Еще как создает. Поэтому и рекомендуют осторожно гасить известь,что бы вскипающий ЩЕЛОЧНОЙ раствор не причинил термический и химический ожог. Известь заметно более растворима чем мел

Стрелочка означает удаление газа(улетание) из сферы реакции

При гашении извести (CaO + H₂O) действительно выделяется тепло. Вот поэтому и рекомендуют.

В реакции CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O -> (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ тепло не выделяется, а поглощается. Никакого термического ожога от этого не будет.

Где опубликованы, где это можно прочитать? Ссылку или название статьи и журнал дайте.

Пока мне не ясно, как она может идти вправо, учитывая гораздо меньшее ПР CaCO3 против Ca(OH)2 и нестабильность солей аммония в щелочной среде.

CaCO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O -> (NH4)₂CO₃ + Ca(OH)2

Почему у вас на аммиаке стрелочка вверх? По вашему он же он не улетает из системы, являясь результатом реакции, а наоборот участвует в реакции создавая новое соединение. Вот если реакция идет влево, тогда стрелочка закономерна.  

Еще как создает. Поэтому и рекомендуют осторожно гасить известь,что бы вскипающий ЩЕЛОЧНОЙ раствор не причинил термический и химический ожог. Известь заметно более растворима чем мел

Стрелочка означает удаление газа(улетание) из сферы реакции

Нет, означает, что газ покидает систему. В вашем же случае NH3 не газ, а раствор в воде.

 

Соединение Са(ОН)2 - сильное основание. 

pH раствора Ca(OH)2 в воде где-то 12.5-13, это по вашему не щелочная среда?

pH растворов аммиака с трудом дотягивает до 11 или чуть выше, по этому NH3 вытесняется сильными основаниями из раствора солей аммония. Получение аммиака из смеси Ca(OH)2 и соли аммония можно считать классикой.

 

В реакции CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O -> (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ не создает щелочной среды в растворе с (NH₄)₂CO₃ постольку, поскольку Ca(OH)₂ изолирован от раствора (NH₄)₂CO₃ воздушным слоем, а точнее слоем газообразной смеси NH₃ + H₂O (NH₄OH).

 

Химикам следует не забывать, что NH3 - это бескислородная кислота, а NH₄OH - это ~50% водный раствор NH₃ х H₂O. Всем химикам хорошо известно, что щелочи реагируют с кислотами, при этом, если метал в электрохимическом ряду стоит левее водорода, то водород этим металлом вытесняется, а кислотный остаток более сильной кислоты замещает кислотный остаток более слабой кислоты.

Изменено 12 Ноября, 2016 в 08:00 пользователем FurryBear

[aversun]

В реакции CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O -> (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ не создает щелочной среды в растворе с (NH₄)₂CO₃ постольку, поскольку Ca(OH)₂ изолирован от раствора (NH₄)₂CO₃ воздушным слоем, а точнее слоем газообразной смеси NH₃ + H₂O (NH₄OH).

 

Химикам следует не забывать, что NH3 - это бескислородная кислота, а NH₄OH - это ~50% водный раствор NH₃ х H₂O

 

Всем химикам хорошо известно, что щелочи реагируют с кислотами, при этом, если метал в электрохимическом ряду стоит левее водорода, то водород этим металлом вытесняется.

Так объясните тогда толком, как строится прохождение этой реакции и каким таким таинственным образом разделяются эти два соединения, левитацией? В газе не может быть NH4OH.

Дайте ссылки на соответствующие работы.

 

С чего это вы взяли, что аммиак - это кислота? Аммиак - это основание Льюиса и присоединяет не только Н+ , но и др. акцепторы электронов, напр. BF3 с образованием BF3*NH3. 

 

Химики не забывают, что собственно NH4OH (гидроксид аммония) в растворе аммиака в воде образуется лишь в количестве менее 1% от общего содержания NH3 и что 50% раствор аммиака в воде может существовать только при повышенном давлении. Интересно, почему вы посчитали что NH4OH это именно 50% раствор NH3*H2O?

 

Причем здесь реакция щелочей с кислотами (реакция нейтрализации при которой образуется соль и вода) и как при этом вдруг начинает выделяться водород? 

Изменено 12 Ноября, 2016 в 09:01 пользователем aversun

[dmr]

Фуррибурри,Слава перелогинься. Хары троллить!

Или все же Ангидрид?))

Или Сэм таки?

Кто из местных троллей вышел на охоту?)

[s324]

CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O -> (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂

 

я тоже в это не верю.

вот нашел интересные статью и патент по теме

From Faming Zhuanli Shenqing (2014), CN 103803587 A May 21, 2014.

The invention is an ammonia circulation method for prepg. sodium carbonate without discharging of waste liq., the method includes firstly adding NH4Cl crystal and limestone with grain size not greater than 0.20 mm at a molar ratio of NH4Cl/CaCO3 of 1.01:2-1.8, preheating to 150 °C for 8-15 min; then allowing reaction with starting temp. of 150 °C and end temp. of 350°C to allow NH4Cl decomp. completely at ≥337.8°C, thereby obtaining NH3 gas and HCl gas; and allowing reaction of HCl gas and CaCO3 to obtain a mixed gas of CO2 and H2O and CaCl2, subjecting the gas to dedusting and water washing and feeding into soda process with NaCl to obtain sodium carbonate, ammonium-pptg. mother liq. and ammonium chloride, wherein the ammonium-pptg. mother liq. and ammonium chloride can be reused later.  The invention-obtained calcium chloride has low processing cost, its prodn. process is free of steam consumption, has simple process equipment, also reduces alkali-making mother liq. ammonia evapn. process, and can save a great amt. of vapor.

From Faming Zhuanli Shenqing (2014), CN 103861446 A Jun 18, 2014. 

A flue gas CO2 and phosphogypsum slurry membrane three-phase fluidized mineralization method is disclosed.  Flue gas and ammonia gas are mixed and pass through a double-layer gas-liq.-solid slurry membrane reactor, in which turbulent spheres are uniformly distributed with phosphogypsum slurry membrane, have sp. surface area of 150-600 m-1 and membrane thickness of 80-800 μm, contain phosphogypsum and calcium carbonate particles, and are subjected to reaction with the gas flow according to formula of 2NH3+CO2+SO42-+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4++SO42- to reduce equil. partial pressure of NH3 and CO2, and improve the gas-liq. mass transfer driving force.  A double-layer slurry membrane three-phase fluidized bed reactor with similar structure is used for recycling ammonia in exhaust gas, slurry prepd. from phosphogypsum and water circulates to make molar flow rate of dissolved sulfate exceed ammonia in exhaust gas, and make ammonia be absorbed instantaneously by slurry membrane surface.  The method mineralizes >80% of CO2 into calcium carbonate, converts >96% of phosphogypsum into ammonium sulfate, and has ammonia content in exhaust gas at room temp. lower than 10 ppm.

CaSO4.pdf

[aversun]

я тоже в это не верю.

вот нашел интересные статью и патент по теме

Вполне реальное уравнение, учитывая, что ПР CaCO3  на 4 порядка меньше ПР CaSO4. На самом деле еще меньше в среде (NH4)2SO4

Верхняя реакция CaCO3 + NH4Cl тоже вполне реальна и идет даже в горячем растворе.

[yatcheh]

При гашении извести (CaO + H₂O) действительно выделяется тепло. Вот поэтому и рекомендуют.

В реакции CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O -> (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ тепло не выделяется, а поглощается. Никакого термического ожога от этого не будет.

В реакции CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O -> (NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ не создает щелочной среды в растворе с (NH₄)₂CO₃ постольку, поскольку Ca(OH)₂ изолирован от раствора (NH₄)₂CO₃ воздушным слоем, а точнее слоем газообразной смеси NH₃ + H₂O (NH₄OH).

 

Химикам следует не забывать, что NH3 - это бескислородная кислота, а NH₄OH - это ~50% водный раствор NH₃ х H₂O. Всем химикам хорошо известно, что щелочи реагируют с кислотами, при этом, если метал в электрохимическом ряду стоит левее водорода, то водород этим металлом вытесняется, а кислотный остаток более сильной кислоты замещает кислотный остаток более слабой кислоты.

 

Вот же блядь какая... Ну, тупой ты тролль, тупой - не твоё это. Образования не хватает, и общей культуры.

Так объясните тогда толком, как строится прохождение этой реакции и каким таким таинственным образом разделяются эти два соединения, левитацией? В газе не может быть NH4OH.

Дайте ссылки на соответствующие работы.

 

 

А вы, коллега, не ведитесь на столь толстый и грубый троллинг. Какие ссылки? Тут надо крыть матом дискуссию!

[dmr]

Дискуссия крытая МАТом из разряда теоретической переходит в разряд МАТериальной)))

(В смысле дебошь и потасовки))

[yatcheh]

Дискуссия крытая МАТом из разряда теоретической переходит в разряд МАТериальной)))

(В смысле дебошь и потасовки))

 

Ога! Первую партию чемпионата мира с Карлсеном российский гроссмейстер Карякин закончил матом!

[FurryBear]

С чего это вы взяли, что аммиак - это кислота? Аммиак - это основание Льюиса и присоединяет не только Н+ , но и др. акцепторы электронов, напр. BF3 с образованием BF3*NH3.

 

По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные (табл. 8-1)

Нитриды; Амиды

Кислоты в теории Льюиса

 

Химики не забывают, что собственно NH4OH (гидроксид аммония) в растворе аммиака в воде образуется лишь в количестве менее 1% от общего содержания NH3 и что 50% раствор аммиака в воде может существовать только при повышенном давлении. Интересно, почему вы посчитали что NH4OH это именно 50% раствор NH3*H2O?

В аптеку давно ходили?    Гидроксид аммония (10% - 35% раствор)

Гидрат аммиака

 

Причем здесь реакция щелочей с кислотами (реакция нейтрализации при которой образуется соль и вода) и как при этом вдруг начинает выделяться водород? 

CaCO₃ + 2H₃N -> Что, по вашему здесь будет? И при чем тут водород, о "выделении" которого я речи нигде не заводил? Или Вы, уважаемый, настолько заучились, что реакцию замещения начали путать с реакцией выделения?   

Изменено 13 Ноября, 2016 в 04:48 пользователем FurryBear