Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение меди в HNO3


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

C азотной будет сильно греться и испарятся, тк летуча. Концентрированная будет сильнее теряться, тк будет восстанавливаться до соединений из которых ее рециклировать не получится.

Стоит рассмотреть возможность травления в смеси электролита и хлорного железа с продувкой воздухом(Требуется улавливать аэрозоль). Важно также знать что из себя представляет медь - слиток или мелкий лом.

 

Вам что в итоге надо получить? (Растворить и выбросить? :ds: ) Или нужно какое-то соединение меди или шлам?

В продажной аммиачной селитре есть примеси, которые дадут осадок с серной кислотой.

Хлорное железо реагирует же с серной кислотой. Вы имеете виду Fe2(SO4)3? И как быстро он травит медь?

Изменено пользователем Roman7474
Ссылка на комментарий

C азотной будет сильно греться и испарятся, тк летуча. Концентрированная будет сильнее теряться, тк будет восстанавливаться до соединений из которых ее рециклировать не получится.

Стоит рассмотреть возможность травления в смеси электролита и хлорного железа с продувкой воздухом...

 

Вам что в итоге надо получить? (Растворить и выбросить? :ds: ) ...

Какие именно соединения имеются в виду, через которые можно терять нитрат-ион?

Травление в хлорном железе и прочем подобном имеет смысл, если оно доступно дешёвое в полном требуемом объёме - восстановить не получится воздухом,- можно сказать, что не работает такое восстановление с необходимой скоростью.

А с целью вообще беда - видимо, не узнаем. :)

... Fe2(SO4)3? И как быстро он травит медь?

В сети есть сравнение - примерно в "два" раза медленнее хлорида.

Ссылка на комментарий
можно еще просто в растворе поваренной соли электролизом медь растворить до рыжего порошка. Соль дешевая, киловаттчасы тоже дешевые.

Даже при 10А, а уже нужно не совсем тривиальное оборудование, растворение 10 кг меди займет около месяца.

Ссылка на комментарий

Какие именно соединения имеются в виду, через которые можно терять нитрат-ион?

Через образование нитрита и его последующий распад

2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2

2HNO2 -> NO + NO2 + H2O

3HNO2 -> HNO3 + 2NO + H2O

Ссылка на комментарий

Так все соединения вполне возвратимы в процесс. Получается, что много селитры не надо ( если она не аммиачная).

Обратный холодильник вернёт пары кислот в реактор. Если дуть воздух прямо в раствор, то NO будет улетать гораздо меньше.


Кстати, и сам нитрит-ион вполне должен травить медь, вроде.

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на комментарий

Так все соединения вполне возвратимы в процесс. Получается, что много селитры не надо ( если она не аммиачная).

Обратный холодильник вернёт пары кислот в реактор. Если дуть воздух прямо в раствор, то NO будет улетать гораздо меньше.

Грамотная установка нужна, а затраты на нее перевесят более длинные, но безопасные способы.

Ссылка на комментарий

...:) я ещё способ кину : травить в смеси кислоты и хлорки ( или белизны"). Хлорку добавлять по мере расходования таким образом, чтобы хлор не сильно летел. 


Грамотная установка нужна, а затраты на нее перевесят более длинные, но безопасные способы.

Мне кажется, что тут грамотный оператор нужен : азотную кислоту или нитрат лить в смесь понемногу, следя за постоянством температуры. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...