andekm Опубликовано 1 Декабря, 2016 в 14:02 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2016 в 14:02 Как изменится pH аммиачной буферной системы, содержащей n (NH3⋅H2O) = 0,1 моль, n (NH4Cl) = 0,1 моль, если прибавили: а) 0,01 моль HCl; б) 0,01 моль NaOH? Vраствора = 1 л. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Декабря, 2016 в 14:29 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2016 в 14:29 pH=14-pK+lg(no/nc), где no = n(NH3⋅H2O); nc = n(NH4Cl) При добавлении HCl количество NH4Cl увеличится на 0,01, а количество NH3⋅H2O уменьшится на столько же Соответственно изменится рН, посчитать который ваша задача. При добавлении NaOH - все наоборот. Ссылка на комментарий
andekm Опубликовано 1 Декабря, 2016 в 14:57 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2016 в 14:57 pH = 9,713.pH = 9,887. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти