Перейти к содержимому


M_GM

Регистрация: 31 Авг 2008
Offline Активность: Сегодня, 21:18
*****

#1173904 Простая задачка

Написано M_GM Сегодня, 21:13

Еще одно решение 
массовая доля NiCl2 в насыщенном растворе равна 61/161 = 0,3789
200 г насыщенного раствора будут содержать 200*0,3789 = 75,78 г NiCl2
 
Пусть у нас 100 г смеси кристаллогидратов, т.е. 75 г NiCl2*6H2O и 25 г 75 г NiCl2*2H2O
75 г NiCl2*6H2O содержит 75*130/238=40,97 г NiCl2
25 г NiCl2*6H2O содержит 25*130/166=19,59 г NiCl2
Т.е. 100 г смеси содержат 60,56 г NiCl2 --- а нам нужно 75,78 г - составим пропорцию:
       в Х г   смеси     будет   75,78 г ?
Х = 100*75,78/60,56 = 125,13 ~= 125 г смеси + 75 г воды
 
Можно и без пропорций: Т.е. 100 г смеси содержат 60,56 г NiCl2 - массовая доля  NiCl2 в смеси 60,56%=0,6056
нам нужно 75,78 г NiCl2 ---> m(cм)= m(NiCl2)/w(NiCl2) = 75,78/0,6056 = 125,13 ~= 125 г смеси


#1173235 Ребята, помогите понять!

Написано M_GM 15 Июль 2018 - 04:01

В первом случае азот (-3) окисляется, теряя три электрона. Всего перемещается 34.
Во втором случае азот (+3) восстанавливается, принимая три электрона, два атома кислорода не меняют степень окисления. 29 - 4 + 3 = 28 электронов.

Азот окисляется чем? Тем же кислородом. Так что эти электроны уже посчитаны
Или надо вспомнить, что там окисляются еще 6 атомов углерода?

Во втором случае в окислении участвуют 12,5 атомов кислорода, принимая 25е, и да, атом азота, принимая 3е
Всего окислители принимают 28е


Итак, 31 и 28. Кто больше?  :lol:

Для этого хорошо бы узнать, какие тараканы шевелились в голове у составителя этих тестов.

 

Впрочем, если хотели больше, то пожалуйста:
Правильный ответ на эти вопросы: "При сгорании смещаются все электроны, всех атомов участвующих в реакции, учитывая, что они, как и атомы их содержащие, находятся в непрерывном движении". :ds:




#1173233 Ребята, помогите понять!

Написано M_GM 15 Июль 2018 - 03:45

2)
Составляем уравнение сгорания нитробензола:
C6H5NО2 + (12+5/2)O = 6CO2 + 5/2H2O + 1/2N2

Задача идиотическая, к тому же в ответах нет ни одного верного.

Во втором случае не уравнен кислород, с остальным согласен


#1170711 Орбиталь

Написано M_GM 28 Июнь 2018 - 15:17

Это d-орбиталь предыдущего электронного слоя

Например, рассматривается элемент 5 периода, у него валентными могут быть орбитали внешнего слоя, 5s, 5p и d-орбитали предыдущего слоя 4d-орбитали.




#1169646 Задача для удовлетворения собственной самоуверенности. В смеси нитра...

Написано M_GM 23 Июнь 2018 - 03:32

Задача заключается в том, что разлагается только нитрат натрия и получившийся нитрит добавляется к тому, что был в смеси, при этом масса нитрата уменьшается в 10 раз, а масса нитрита увеличивается в 10 раз.
Речь идет в условии не о массах, а о количествах вещества. Если одно увеличится в 10 раз, а другое уменьшится в 10 раз, то отличаться они будут в 100 раз

Смотрим условие:

В смеси нитрата натрия и нитрита натрия общей массой 75 г. количество веществ солей равны. После термолиза смеси количества веществ стали различаться в 10 раз. Найти объем (в литрах) выделившегося газообразного вещества, измеренного при 25oС и нормальном давлении. Ответ округлите до десятых.
ОТВЕТ: 4,9 л

Потому - х - исходное количество вещества нитрата и нитрита (моль): 
85х+69х=75;  х = 75/154=0,487моль
После реакции, в которой разложится у моль нитрата и образуется у моль нитрита:
(0,487+у)/(0,487-у) = 10; 0,487+у = 4,87-10у;  11у = 4,87-0,487
у= 0,398 моль (кстати: количество нитрита при этом возросло всего в 1,8 раза, причём количество нитрата уменьшилось в 5,5 раз - 1,8*5,5=10)
Количество выделившегося кислорода 0,2 моль (округленно, точнее 0,1992...)
 

V(O2)= 0, 21* 8,314*(25+273)/101,325= 5,1л (если считать с 0,2 то получится 4,9----погрешности)

Вот и результат получим без погрешности




#1169645 Задача на нахождение концентрации

Написано M_GM 23 Июнь 2018 - 02:56

Я то считаю, что переводить можно что угодно и куда угодно. Но зачем?

Поскольку при использовании нормальности задача решается в 1 действие:

С1*V1 = C2*V2; C1= C2*V2/V1 = 0,05*17,25/25 = 0,0345 моль-экв/л

Всё!


Но если и переводить, то:

1/5*См*0,025=0,01725*0,001
См=0,001725/0,005=0,345 // - считать правильно
Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н // - в ОВР фактор эквивалентности FeSO4 равен 1




#1168622 Сложные эфиры

Написано M_GM 19 Июнь 2018 - 11:33

А как у вас муравьиная кислота реагирует с КОН - вообще фантастика - новый способ получения водорода! :bn: 

Формальдегид окисляется оксидом серебра до CO2

Полученный при нейтрализации формиат калия также окисляется до гидрокарбоната

Возможно задача не предусматривала реакцию эфира с КОН, а только нейтрализацию кислоты.

Тогда смесь содержит 0,04 моль кислоты (1,845 г)




#1167246 Взаимодействие ртути с раствором соли

Написано M_GM 12 Июнь 2018 - 18:50

Посмотрите ссылку:
реакция есть такая: Hg(газ) + Na2S + H2O = HgS + NaOH

Реакция странная уже тем, что там нет окислителя, т.е. элемента, который восстановился в ходе этой реакции.
Автор статьи также признает, что реакция ему не ясна
 
Гипотетически можно предположить, что ртуть окисляется водородом, т.е. реакция идет по схеме:
Hg + Na2S + 2H2O = HgS + 2NaOH + Н2
 
Чрезвычайно малая растворимость сульфида ртути может привести к сдвигу потенциала ртути в отрицательную область и сделать реакцию термодинамически возможной.

 

Думаю, что преподаватель надеется,

что этот вывод вы сможете подтвердить расчетом потенциалов или дельтаG реакции.




#1165185 Олеум

Написано M_GM 04 Июнь 2018 - 07:00

Условие несколько странноватое. Не ясно, суммарно (Na+K): Rb = 3:1

или каждый металл по отдельности Na:Rb и K:Rb = 3:1?

А чего стоит фраза: "газ объемом 0,2 моль" :ds:

А решение стандартное, алгебраический метод

Пусть пероксида Na - х моль, пероксида K - у моль, пероксида Rb - z моль

Надо составить систему трех уравнений, чтобы найти эти три неизвестных

Первое вытекает из мольного соотношения Na:K:Rb

x+y = 3z

Второе из содержания кислорода в смеси

Третье из количества полученного газа

 

А дальше эту систему надо решить.


А перед всем этим еще так поправить уравнения реакций, чтобы они стали уравнениями




#1163769 Электролиз

Написано M_GM 25 Май 2018 - 22:39

На аноде возможно окисление кислорода из воды, или бромид-ионов до свободного брома. Найдите их потенциалы, сравните и сделайте вывод, какой процесс протекает, и что там получается.

А уж потом считайте массу

 

А почему в схеме электролиза все для натрия написано? Хотя ранее сказано, что на катоде натрий не при чем?

А на аноде вообще, какой натрий? На анод идут анионы.




#1163571 Помогите пожалуйста с комплексными соединениями

Написано M_GM 24 Май 2018 - 20:10

Если у комплексного иона заряд 2+ (что верно), как вдруг у хрома +6 получилось?

 

Почему у воды в Кнест указан заряд минус? Молекулы воды нейтральны.

Сложи заряды всех частиц, которые входят в комплексный ион - получишь 2+?

Какой должен быть заряд у хрома, чтобы получить 2+?




#1163388 Неметаллы VI- й группы

Написано M_GM 23 Май 2018 - 22:29

Помогите пожалуйста,
Вычислить объем (л,н.у) смеси метана и этана с объемной долей метана 67%, если для полного сжигания этой смеси газов было израсходовано 152,7л(н.у) смеси озон- кислорода с объемной долей озона 20%
CH4+2O2->CO2+2H2O
C2H6+3,5O2 ->2CO2+3H2O
n=152,7/22,4=6,82
3O2=2O3// Зачем тут превращение кислорода в озон?

Смесь уже есть готовая, и сказано, сколько там озона - 20%

Нашел количество вещества смеси, находи, сколько там кислорода, сколько озона

Сделать это легко, т.к. объемная доля равна мольной доле и переводи все в атомы кислорода

А дальше - алгебраический метод

Пусть смеси метан/этан всего х моль, значит метана там 0,67хмоль, а этана 0,33х моль

На сгорание метана по уравнению 

потребуется 4*0,67х моль атомов кислорода, на сгорание этана 7*0,33х моль атомов кислорода

Сколько всего моль атомов кислорода ты нашел

Составляй алгебраическое уравнение и находи х




#1163062 Концентрационный гальванический элемент. Опыт

Написано M_GM 22 Май 2018 - 11:24

В том то и проблема, как рассчитать потенциал катода? Оба электрода медные.

Но концентрация ионов меди - разная

Для катода считается также, как для анода, по уравнению Нернста

Про концентрацию аммиака -

я считал, что она задана (часто при получении комплекса аммиак берется в избытке)

Если нет, то по уравнению диссоциации комплекса,

если ионов меди х моль/л, то аммиака 4х моль/л

и числитель К нест будет равен 256х5

и из Кнест надо найти х. 


  • XummY это нравится


#1163057 Помогите пожалуйста

Написано M_GM 22 Май 2018 - 10:38

Вообще-то концентрированная серная кислота даст не сероводород, а сернистый газ.

Во-вторых, никто не говорит, что должно образоваться две соли. Соль может образоваться одна, т.к. вторая уже есть в растворе.

А вторая соль, которая может образоваться при реакции сернистого газа с сульфитом калия,

это кислая соль, гидросульфит калия

 Дальше - алгебраический метод

Пусть х моль сернистого газа поглотилось, 2х моль гидросульфита образовалось, 0,03 - х моль сульфита осталось

Массы сульфита и гидросульфита равны, значит

158(0,03 - х) = 120*2х

398х = 4,74; х = 0,0119 (моль)

Дальше идем к требуемой массовой доле,
и к ответу под буквой ...




#1162920 Концентрационный гальванический элемент. Опыт

Написано M_GM 21 Май 2018 - 15:29

А в чем вопрос то? Ну посчитали вы потенциал одного электрода, и что? Вам надо найти эдс гальванич. элемента.

Вы до нее не дошли






Яндекс.Метрика