Перейти к содержимому


M_GM

Регистрация: 31 Авг 2008
Online Активность: Сегодня, 19:31
*****

#1157733 цепочка с железом

Написано M_GM 21 Апрель 2018 - 14:33

В реакции 2 можно считать, что продуктом будет смешанный оксид Б = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

В реакции 3 он переходит в оксид В = FeO

В реакции 4 этот оксид окисляется до соли Г = Fe(NO3)3

 

Проверьте  Б+В+Г




#1156792 Помогите пожалуйста

Написано M_GM 16 Апрель 2018 - 20:19

Пиши уравнение реакции с бромной водой (что там с ней будет реагировать?)

И думай, что осталось в смеси после пропускания через нее




#1156214 символ иода

Написано M_GM 14 Апрель 2018 - 15:37

Многие сейчас пишут как курица лапой, что не удивительно.

Так многие и химию/физику/математику таскают с егдз.ру - что не менее дебильно.




#1155932 Реакции гидроксидов f-элементов

Написано M_GM 13 Апрель 2018 - 12:53

1 - могут

2 - на оксокатионы и галогенид-ионы




#1153427 ​Написать реакции, назвать продукты

Написано M_GM 01 Апрель 2018 - 15:54

Ну и что тогда сложного? При этих реакциях двойная связь С=О разрывается и на валентности кислорода и углерода идет присоединение:

один атом водорода к кислороду, другой к углероду:

CH3-С(=О)-СН2-СН2-СН3 + H2 --> CH3-СH(ОH)-СН2-СН2-СН3 пентанол-2

 

или (водород идет к кислороду, CN - к углероду):

CH3-С(=О)-СН2-СН2-СН3 + НСN --> CH3-С(СN)(ОH)-СН2-СН2-СН3

Назвать можно так 2-цианопентанол-2, или 2метил-2-гидроксипентанонитрил




#1153391 Взаимодействие с галогенами и галогенопроизводными ,их добывание

Написано M_GM 01 Апрель 2018 - 10:00

СH2Cl-CH=CH-CH3 надеюсь я правильно ее писал

Вот, все правильно написано, зачем было писать при этом много-много слов? 

 

А получить его можно например реакцией бутадиена-1,3 с хлороводородом в соотношении 1:1:
СH2=CH-CH=CH2 + HCl  -->   СH2Cl-CH=CH-CH3  (1-4-присоединение к сопряженному диену)

А гидролиз, который здесь логично проводить в щелочной среде,

приводит к замене Cl на ОН группу, т.е. к соответствующему спирту:

СH2Cl-CH=CH-CH3 + NaOH (водн) --> СH2(OH)-CH=CH-CH3 + NaCl




#1152663 Определить количество теплоты

Написано M_GM 28 Март 2018 - 15:48

pV=nRT

Используя "12 м^3 водяных паров ... 127 градусов цельсия ... давление водяных паров 1,2*10^5 Па."

находите количество вещества водяного пара, моль --> кмоль

А затем применяете

Q = n*Cp* Δ T




#1150603 Cпасайте! Нужна помощь в написании полимера

Написано M_GM 19 Март 2018 - 11:50

[-CH2-C(CH3)=CH-СHCl-]n - рвется по двойным связям




#1149219 Потенциалы ОВР

Написано M_GM 12 Март 2018 - 18:50

Добрый день.
При взаимодействии платины с «царской водкой» азотная кислота восстанавливается до NO, а окисление платины возможно до ионов Рt2+, PtCl42– или PtCl62–. Написать уравнения реакций и выбрать из них наиболее вероятную, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов.

1) Рt – 2e = Рt2+;                      j°= 1,20 В

2) Рt + 4Cl – 2e = PtCl42–;               j°= 0,73 В

3) Рt + 6Cl – 4e= PtCl62–;                      j°= 0,68 В

4) NO3 + 4H+  + 3e = NO + 2H2O;    j°= 0,96 В
 

Раз потенциал окисления платины до Рt2+ больше чем потенциал восстановления азотной кислоты то реакция будет протекать в обратном направлении , т.е. Рt2+ будет окислять NO до NO3? // это будет означать, что прямая реакция не пойдет

 

 

Потенциалы окисления платины до PtCl42– и PtCl62–   меньше, чем потенциал восстановления азотной кислоты, то эти реакции будут протекать в направлении окисления платины? Как из них выбрать наиболее вероятную? Надо вычислять ΔG для каждой реакции? - зачем? достаточно посчитать ЭДС

Наиболее вероятна реакция с меньшим значением ΔG, т.е. с большим значением ЭДС




#1149216 ЭДС,энергия Гиббса

Написано M_GM 12 Март 2018 - 18:43

Понял.

А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать?

В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции:  ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)




#1149195 ЭДС,энергия Гиббса

Написано M_GM 12 Март 2018 - 16:54

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да, стандартную ЭДС

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?




#1148531 Бромная вода

Написано M_GM 08 Март 2018 - 20:13

Да, сперва йод,а потом бром.




#1148509 Бромная вода

Написано M_GM 08 Март 2018 - 18:33

да, но:


2Mg+Br2=2MgBr

MgBr2+Cl2=MgCl2+Br2 ?




#1148505 Проблема с задачей

Написано M_GM 08 Март 2018 - 18:24

Фактор эквивалентности показывает, какая часть моля является эквивалентом вещества

Для Ba(OH)2 эквивалент = 1/2 моля, или 1  моль = 2 эквивалентам

 

В реакции Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 эквивалентами гидроксида бария

Значит и 1 моль СО2 представляет собой 2 эквивалента

значит 1 эквивалент СО2 = 1/2 моля, т.е. fэ=1/2 




#1148500 Проблема с задачей

Написано M_GM 08 Март 2018 - 17:51

1/2 - фактор эквивалентности CO2 в этой реакции

Но зачем он вам нужен?

Проще найти молярную концентрацию гидроксида С= Сэ*fэ= 0,0116*0,5=0,0058M

И в 50 мл было 0,0058*50 = 0,29 ммоль его

Соляной кислоты вступило в реакцию 23,6*0,0108=0,25488 ммоль

нейтрализовав 0,25488/2=0,12744 ммоль гидроксида,

значит остальное 0,29-0,12744=0,16256 ммоль

прореагировало с равным количеством СО2

Масса СО2 0,16256*44 = 7,15264 мг,

объем 7,15264/1,98 = 3,61 мл,

объемная доля 3,61*100/3000=0,12%






Яндекс.Метрика