9Evgenia9 Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 13:22 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 13:22 Задача: при потенциометрическом титровании 10 мл раствора сульфата железа раствором перманганата калия с С(1/5 KMnO4)=0,1 моль/л в сернокислой среде (СН+=0,1 моль/л) получены следующие результаты: Vэкв=9мл, Еэкв=800мВ, Е1/2экв=425мВ, Е2экв=1178мВ. Электрод сравнения хлорсеребряный (φ=0,201В). Построить кривую титрования. Рассчитать концентрация раствора сульфата железа, взятого на титрование. Рассчитать ΔG0 и термодинамическую константу равновесия Ка изучаемой реакции. Мое решение: при титровании раствора FeSO4 раствором KMnO4 в кислой вреде идет реакция: 10FeSo4+2KMnO4+8H2O=5Fe2(SO4)3+H2SO4+2MnSO4+8H2O До точки эквивалентности потенциал платинового электрода рассчитываем по формуле φ=φ0(Fe3+/Fe2+)+0,059lg(Fe3+)/(Fe2+)=0,77+0,0591 lg(Fe3+)/(Fe2+) В точке эквивалентности потенциал определяем по формуле: φ=φ0(Fe3+/Fe2+)+5φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)/1+5= 0,77*1,51/6=1,387B После точки эквивалентности потенциал определяем по формуле: φ=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+0,0591/5 lg (MnO4-)(H+)8/(Mn2+)=1,51+0,01182 Lg(MnO4-)/(Mn2+)+0,0591*8/5 lg0,1=1,415+0,01182 lg (MnO4-)/(Mn2+) тут комментарий преподавателя "где расчеты в численном виде?" Величину ЭДС определяем по формуле: Е=φ-φ(AgCl/Ag,Cl-)=φ-0,201 эта формула зачеркнута... Составим таблицу: таблицу здесь не видно, поэтому, наверное, так http://s43.radikal.ru/i100/1112/2d/a54e32bd3b7b.jpg Прилито, KMnO4, ml (Fe3+) /(Fe2+) (MnO4-) /(Mn2+) φ E 1,0 1/8 - 0.717 0,516 2,0 2/7 - 0,738 0,537 3,0 3/6 - 0,752 0,551 4,0 4/5 - 0,764 0,563 4.5 4,5/4,5 - 0,770 0,569 5,0 5/4 - 0,776 0,575 6,0 6/3 - 0,788 0,587 7,0 7/2 - 0,802 0,601 8,0 8/1 - 0,823 0,822 9,0 Точка эквивалентности- 1,387 1,186 10,0 - 1/9 1,404 1,203 11,0 - 2/9 1,407 1,206 15,0 - 6/9 1,413 1,212 18,0 - 9/9 1,415 1,214 Комментарий преподавателя "таблица рассчитана неточно. Нужно пересчитать правильно" Кривую построила, но если его не устроила таблица, значит и кривая у меня неправильная... Концентрацию сульфата железа определяем по формуле С(FeSO4)=C(1/5KMnO4)*V(KMnO4)/V(FeSO4)=0,1*9/10=0,09 моль/л Константу равновесия данной реакции находим по формуле lgK=(φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)-φ0(Fe3+/Fe2+))10/0,0591=(1,51-0,77)*10/0,0591=125 Отсюда К=10125 ΔG=-2,303RT lg K=-2,303*8,314*298*125=-713,1*103 Дж/моль=-713,1 Дж/моль Расчетконстанты и ΔG зачеркнуты. Пожалуйста, помогите разобраться! Ссылка на комментарий
9Evgenia9 Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 16:55 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2011 в 16:55 помогите, пожалуйста!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти