Гексаоксоксенонат(VIII)

Скажите, как связать это со степень протекания реакции? по какой формуле она находится?

Помогите, пожалуйста! Общая константа устойчивости комплекса [CuBr2] равна 7,76*105 при 25 °C. Расчитайте степень протекания реакции полного распада этого комплекса (на Cu2+ и два иона Br- ) в его 0,1М растворе, считая реакцию одностадийной. Решал через Кнеуст ,, но с ответом не сходится.

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста: 1. Почему KNO3+H3O^+ + I^- реакция не идет, а KNO3 + H3O^+ + I^- +Zn = Zn^2+ + I2+ H2O + NO2^- ,хотя по расчетом стандартных водородных потенциалов реакция должна идти. 2. Получение висмутата калия (KBiO3) из Bi(NO3)3 +...? 3. Какой охлаждающей смесью разделить NO2 и O2 ?

Пойдет ли реакция между солью Мора и суспензией йода в воде? Если да, то почему?

Не очень. Моя идея состояла в том, чтобы образовать соли бериллия и кальция, выпадающие в осадок, затем добавить кислоту и посмотреть, какой осадок раствориться, а какой нет.Проблема в том, что оба осадка (карбонатов кальция и бериллия ) растворимы под действием кислот. Или я не в ту степь иду?

Предложите способы обнаружения и разделения катионов Be2+ и Ca2+ при их совместном присутствии в растворе (на примере BeCl2 и CaCl2).