Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

e-s-t-e-r

Пользователи
  • Постов

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения e-s-t-e-r

Apprentice

Apprentice (2/13)

  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

0

Репутация

  1. Задание звучит так: Рассмотрите электрохимическую коррозию изделия из меди в водном концентрированном растворе NaOH а)приведите ур-я анодной и катодной реакции (анодное мне кажется будет выглядеть так:Сu-2e→Cu2+,не уверенна что правильно) б)изобразите схему коррозионного гальванического элемента :blink: в)установите какие вещества являются продуктами коррозии
  2. Напишите кинетическое уравнение реакции А+В+Д→Е если при увеличении нач.концентрации вещ-ва А в 4 раза скорость реакции не изменилась, при увеличении концентрации вещ-ва В в 2 раза скорость реакции возросла в 2 раза, а при увеличении концентрации вещ-ва Д в 4 раза скорость реакции возросла в 2 раза. :blink: не знаю что и делать,я в химии 0
  3. Для обратимой реакции PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г) напишите выражения констант равновесия Кс Кр и Кх и установите связь между ними. Рассчитайте ΔrG298 и укажите в каком направлении самопроизвольно будет протекать данная реакция при температуре 950К. Даны ΔfH298 S298 ΔfG298 для PCl5 PCl3 и Cl2.
  4. При некоторой температуре константа равновесия Кс в системе 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г) равна 2,2 л/моль. Равновесные концентрации NO и O2 равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите начальные концентрации исходных веществ ,если в начальный момент продуктов реакции не было.
  5. Наверное опечатка. А как делать в исправленном виде? Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O Вот так?
  6. Ну изначально по заданию вот так: Cr2O3+KClO3+KOH=KCrO4+KCl+H2O ... или KCrO3 скорее.просто не четко напечатано задание
  7. Нужно подобрать коэффициенты к уравнению использя метод электронно-ионного баланса,указать окислитель и восстановитель,процессы ок-я и восст-я. Коэф-ты вроде расставила а с остальным беда 6Cr2 O3 + KClO3 + 6KOH = 6KCrO4 + KCl + 3H2O
×
×
  • Создать...