Пути реакции

[radiodetaleylubitel]

Надо рассматреть вопрос на примере конкретных реакций.

пример 1, горение генераторного газа.

А - это кислород

В - водород

С - вода

D - угарный газ 

E - углекислый газ.

Теплота сгорания разная. И в каком же соотношении будут проходить реакции?

 

пример 2, растворение смеси оксидов цинка и магния в соляной кислоте. 

А - это HCl

В - MgO

С - MgCl₂

D - ZnO 

E - ZnCl₂

Тепловой эффект реакций тоже разный. Кинетика также будет зависеть от кучи конкретных деталей много больше, чем от выделяемой теплоты.

Изменено 10 Февраля, 2018 в 13:30 пользователем radiodetaleylubitel

[yatcheh]

Требование "дайте шо-нить конкретное" тут совершенно не катит.

Есть задача - две параллельных реакции, проходящих в потоке в квазистатическом режиме. Энергии активации равны нулю, или одинаковы. Вся разница (причём, очень малая) - в тепловом эффекте. Каково будет соотношение продуктов на выходе? Равновесие, и прочие дела тут побоку, чистейшая кинетика. 

Кто-нибудь может утверждать, что скорости этих двух реакций будут абсолютно равны?

[dmr]

Na+H2O

K+H2O

Сравните кинетики)

Разница тепловых эффектов минимальна

Ничто протеканию реакции не мешает

[Хоббит)]

... Каково будет соотношение продуктов на выходе? Равновесие, и прочие дела тут побоку, чистейшая кинетика. 

Кто-нибудь может утверждать, что скорости этих двух реакций будут абсолютно равны?

Na2SO4 + Ca(OH)2 <=> CaSO4 + NaOH

Где тут кинетика ? Мне кажется, что в этом примере будет баланс между прямой и обратной реакциями, который определяется энтальпиями и условиями.

Надо рассматреть вопрос на примере конкретных реакций.

пример 1, горение генераторного газа.

А - это кислород

В - водород

С - вода

D - угарный газ 

E - углекислый газ.

Теплота сгорания разная. И в каком же соотношении будут проходить реакции?

...

Надо взять вероятности прямой и обратной реакции по каждому варианту с учётом условий в газовой смеси после реакции ( температура, давление и пр.). Значит по каждому уравнению будет отношение энергии и некоторой kT, а в сумме нужно будет искать некий экстремум общей функции на минимум энергии при данном давлении температуре и пр.. Потом посчитать в найденном экстремуме соотношение продуктов реакциЙ.

Изменено 10 Февраля, 2018 в 17:19 пользователем Хоббит)

[yatcheh]

Na+H2O

K+H2O

Сравните кинетики)

Разница тепловых эффектов минимальна

Ничто протеканию реакции не мешает

 

Ну, во-первых, разница тепловых эффектов колоссальна, во-вторых - это реакция гетерофазная, мало того, она ещё и между твёрдой и жидкой фазой идёт. Тут привходящих эффектов - море разливанное!

Совершенно не пригодный пример!

Na2SO4 + Ca(OH)2 <=> CaSO4 + NaOH

Где тут кинетика ? Мне кажется, что в этом примере будет баланс между прямой и обратной реакциями, который определяется энтальпиями и условиями.

 

Дядя Петя, ты дурак?

 

Или не так - 

"- Дядя Петя, вы - шпион?

- Видишь ли, Юра..." 

Изменено 10 Февраля, 2018 в 17:40 пользователем yatcheh

[Хоббит)]

...

Дядя Петя, ты дурак?

Кончайте писать глупости не по существу темы. Что вам не нравится - можете нормально написать ?

[yatcheh]

Кончайте писать глупости не по существу темы. Что вам не нравится - можете нормально написать ?

 

[Хоббит)]

...А где ваш самохвальный физхимик прячется постоянно, когда его тема ?

Изменено 10 Февраля, 2018 в 18:01 пользователем Хоббит)

[yatcheh]

...Заколёбывает, знаете ли.

 

Как и ваши упражнения в Курилке, уважаемый.

 

Реакция по определению - газофазная, гомогенная, короче - идеальная.  

 

Принцип такой кто-то постулировал (кто - не помню), что структура переходного комплекса ближе к структуре исходного вещества, или к структуре продукта в зависимости от энергии их образования. То есть, чем больше теплота образования продукта - тем ближе структура переходного комплекса к продукту. Иными словами - энергетический горб на координате реакции несимметричен. С одной стороны он круче, чем с другой, и эта несимметричность определяется соотношением энергий исходной системы и конечной. С этой точки зрения, помимо, собственно, самой энергии активации, можно постулировать наличие эффекта второго порядка - чем круче плечо энергетического горба, тем больше вероятность соскальзывания переходного комплекса в соответствующее состояние  Исходя из этого, реакция с бОльшим тепловым эффектом получает дополнительное вероятностное (энтропийное) преимущество, поскольку её переходное состояние по структуре ближе к продукту. 

 

Спуск с горы нас не волнует - там просто высота разная, поэтому - ясен пень, что упало - то пропало. А вот подъём в гору по высоте одинаков, но одна гора круче, чем другая. А распределение частиц по энергиям - одинаковое. В конце концов все поднимутся, но на пологую горку больше кандидатов на первенство. Чисто статистически (сиречь - энтропийно )

Изменено 10 Февраля, 2018 в 18:24 пользователем yatcheh

[mypucm]

Это - принцип квазиравновесности переходного состояния, постулированный в теории абсолютных скоростей реакции. В 50-е годы эта теория была подвергнута суровой марксистской критике, так же как генетика и кибернетика.