Осмолярность

[ALLOE]

При расчете теоретической осмолярности по ГФ 13 по формуле 

            m

С = ----------  *n*1000

           M

m - содержание вещества

M - молярная масса

n - это суммарное число  ионов, образующихся из одной молекулы ( = 1 для недиссоциирующих). Столкнулся с проблемой - а чему равно n  для бупивакаина гидрохлорида. Дело в том, что для этого вещества нет значения рН, а только кислотность или щелочность, что обычно используется для недиссоциирующих молекул. Но там гидрохлорид есть. Вот как считать это n? по бупивакаину или по гидрохлориду или  суммарно ? 

[Korenev]

При расчете теоретической осмолярности по ГФ 13 по формуле 

            m

С = ----------  *n*1000

           M

m - содержание вещества

M - молярная масса

n - это суммарное число  ионов, образующихся из одной молекулы ( = 1 для недиссоциирующих). Столкнулся с проблемой - а чему равно n  для бупивакаина гидрохлорида. Дело в том, что для этого вещества нет значения рН, а только кислотность или щелочность, что обычно используется для недиссоциирующих молекул. Но там гидрохлорид есть. Вот как считать это n? по бупивакаину или по гидрохлориду или  суммарно ? 

Думается, что n = 2. По крайней мере для новокаина гидрохлорида n точно равно двум.

[ALLOE]

Думается, что n = 2. По крайней мере для новокаина гидрохлорида n точно равно двум.

Я то же к этому склонялся....но меня смутило отсутствие рН в анализе субстанции

[Arkadiy]

Я то же к этому склонялся....но меня смутило отсутствие рН в анализе субстанции

рН зависит  от концентрации, тем более для соли слабого основания и сильной кислоты

[ALLOE]

рН зависит  от концентрации

Я начал сомневаться в этом лет 30 назад, когда измерил рН  40 % раствора натрия гидроксида и 0,4 % .....разница составила менее 0,5 ед.рН )))

[Arkadiy]

Я начал сомневаться в этом лет 30 назад, когда измерил рН  40 % раствора натрия гидроксида и 0,4 % .....разница составила менее 0,5 ед.рН )))

Для измерения запредельных рН  нужны другие электроды.  На самом деле разница  в  2 ед рН.