Задача заключается в том, что разлагается только нитрат натрия и получившийся нитрит добавляется к тому, что был в смеси, при этом масса нитрата уменьшается в 10 раз, а масса нитрита увеличивается в 10 раз. Так как кол-ва вещ-ва исходных в. равны можно найти это кол-во в.: пусть х- неизв кол. в., тогда m(нитрата)=85х, m(нитрита)= 69х. Решаем уравнение 69х+85х=75, получаем х=0,487 моль. Теперь самая трудная часть. Пусть n(NaNO3 разлож)=у моль; так как масса различается в 10 раз, те она увеличилась за счёт того, что нитрита стало больше, то m(NaNO2 всего)= 10* m(NANO3 оставш), далее расписываем это выражение более подробно: n(NaNO2 вс.)* M(NaNO2)=10*n(NaNO3 ост.)* M(NaNO3). Еще более подробно, что n(NaNO2 вс.)= n(NaNO2 исх)+ у, n(NaNO3 ост)= n(NaNO3 исх)-у (вот , там, где + это масса увеличилась, минус- уменьшилась). Получаем уравнение: 69*(0,487 + у)=10*85*(0, 487 - у). Решаем, получаем у=0,41387---это и есть кол. в. разложившегося нитрата, по нему ведём расчёт далее через уравнение термолиза нитрата. По поводу газообр. в. Тебе требуется найти объём кислорода, причём не при н.у., а при другой температуре, поэтому надо будет применить закон Менделеева-Клайперона.
n(O2)= n(NaNO3 разл)/2=0, 487/2= 0,21 моль (судя по ответу они берут 0,2)
Закон М-К: PV=nRT
V(O2)= 0, 21* 8,314*(25+273)/101,325= 5,1л (если считать с 0,2 то получится 4,9----погрешности)
Всё понятно, понятно. Сейчас перечитываю условие, понимаю, где косяк. Решала по примеру из методички с похожей задачей. Да ещё и в конце дня... Тем не менее, ответ сошёлся))И основной ход решения одинаков. Спасибо, что исправили)
