Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Watermelon:3

Пользователи
  • Постов

    5
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Watermelon:3

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. Напишите уравнение реакции между оксидом фосфора (3) и разбавленной азотной кислотой. Объясните, почему она протекает. Заранее спасибо)
  2. В три пробирки, содержащие твёрдый сульфид алюминия, добавили избыток растворов : a) разбавленной серной кислоты, б) нитрата меди, в) сульфата калия. В каких пробирках протекает реакция? Напишите уравнения реакций.
  3. В три пробирки, содержащие твёрдый сульфид алюминия, добавили избыток растворов : a) разбавленной серной кислоты, б) нитрата меди, в) сульфата калия. В каких пробирках протекает реакция? Напишите уравнения реакций.
  4. В реакции h2o2 + kno2-> kno3 + h2o среда кислотная, т. к. h2o2 как окислитель в кислотной среде образует воду. Объясните, пожалуйста, почему в этой реакции среда кислотная?
  5. KHCO3 + HNO3 -> KNO3 + H2O + CO2 Пусть каждого вещества в данной реакции x моль. Выразим массу раствора HNO3: 0,2= 63x/m(р-ра HNO3) отсюда m(р-ра HNO3) =315x Всего образовалось 101x соли KNO3, из неё часть выпала в виде кристаллов ( пусть её будет y моль), тогда в растворе осталось (x-y) моль соли (её массовая доля в полученном растворе 24%) Выразим массовую долю соли KNO3 а растворе, при этом учитывая что часть выпала в виде кристаллов. 0,24= 101(x-y)/315x+100x-44x-101y 76,76y=11,96x отсюда y=0,156x Найдем выход соли KNO3 n(практическая)/n(теоретическая)*100%= n(соли, которая выпала в виде кристаллов)/ n(соли всей, сто образовалась в ходе реакции)*100%= 0,156x/x*100% =15,6%
×
×
  • Создать...