Перейти к содержимому


Иван1978

Регистрация: 23 Фев 2016
Offline Активность: Сегодня, 01:34
*****

#1142097 Катализатор для кустарной установки синтеза фишера-тропша.

Написано Иван1978 08 Февраль 2018 - 18:07

если не ошибаюсь этот процесс требует оборудования с высоким давлением. Эта затея не для домашних экспериментаторов. Так что продайте каменный уголь и купите бензин.




#1141010 Не могу понять химические уравнения

Написано Иван1978 04 Февраль 2018 - 00:17

реакции надо запоминать либо поштучно, либо более абстрактными словесными формулами, описывающих целые группы реакций. 




#1140030 Не понимаю как решать

Написано Иван1978 30 Январь 2018 - 16:10

количество электронов в атоме равно порядковому номеру в таблице Менделеева.

количество электронов в аммиаке

7+1*3=10

количество электронов в азоте

7*2=14

тогда система уравнений примет вид

x + y = 0.06

10*x + 14*y = 0.68 - общее число моль электронов

решая получаем x = 0.04 моль

объемная доля аммиака 0.04/0.06=0.67  это 67%




#1138057 Задачи на концентрации.

Написано Иван1978 22 Январь 2018 - 16:57

0.5 моляльная это значит 0.5 моля на 1 кг растворителя. Вычисляете сколько грамм полмоля и делите на сумму этой массы с массой растворителя, получаете процентное содержание. В кислом растворе марганец восстанавливается до +2 значит эквивалент в пять раз меньше молярной массы. Считаете сколько эквивалентов полмоля и считаете объем раствора в литрах, делите одно на другое получаете нормальность.


  • Drlxmn это нравится


#1137690 Электрохимия

Написано Иван1978 20 Январь 2018 - 16:12

сначала будет выделяться медь, потом железо, потом водород. Надо посчитать какой заряд прошел через раствор, какой заряд нужен для электролиза 2 моль нитрата меди и какой заряд нужен для электролиза 1 моль сульфата железа и сообразить.

Q=15*300*3600=16200000 Кл

Q(Cu(NO3)2)=2*2*NA*e = 4*F = 4*96485 = 385940 Кл

Q(FeSO4)=1*2*F=2*96485=192970 Кл

значит медь и железо выделились полностью

заряд пошедший на выделение водорода

16200000-(385940+192970)=15621090 Кл

заряд пошедший на выделение моля H2

Q=1*2*F=2*96485=192970 Кл

количество выделившегося водорода

n(H2)=15621090/192970=81 моль

масса меди, железа и водорода

m= 63.5*2+ 55.8*1+ 2*81 = 344.8 грамм веществ




#1137669 Сколько реактивов в чайной ложке?

Написано Иван1978 20 Январь 2018 - 14:05

тут пригодятся весы из деревянной линейки, карандаша и двух пластиковых стаканчиков.




#1136809 Картофель

Написано Иван1978 16 Январь 2018 - 18:21

а мне крошка-картошка нравится печеная в фольге с грибным салатом и майонезом и стаканчик пива. Щас бы поел. Еще нравится из макдональдса картофель фри с сырным соусом и газировкой. Запеченная в микроволновке тоже можно.




#1136557 Пожар комковой серы

Написано Иван1978 15 Январь 2018 - 20:28

если ее не тушить водой, образуется еще больше кислоты из сернистого газа и повсеместной сырости.




#1136519 Спирты и фенолы

Написано Иван1978 15 Январь 2018 - 19:16

это не хамство. Хамство это когда 10 страниц фототекста выкладывают и просят помочь.




#1135353 Помогите с демонстрацией опытов для школьников.

Написано Иван1978 11 Январь 2018 - 20:37

из калия азотнокислого сделать немного пороха без серы, только с углем. Так поджечь и петарду сделать. Детям такое интересно. Петарду в вытяжном шкафу взорвать. Если хлорид железа 3 то можно рисунок вытравить на фольгированном стеклостолите.




#1135324 Проверьте правильно ли я решил, заранее спасибо)

Написано Иван1978 11 Январь 2018 - 19:08

неправильно молярную массу гидроксида натрия посчитал она 40 , а не 47.

Нет, неправильно посчитал. Гидроксид натрия в недостатке, поэтому по нему надо считать.

видимо не усвоил как считать, что в избытке, а что в недостатке.

по уравнению видно что 1 моль хлорида никеля реагирует с 2 молями гидроксида натрия

а тут 0.038 и 0.06 молей

деля оба числа на 0.038 получаем

           1        1.58

гидроксида натрия меньше, чем должно быть.

n(NaOH)=2.4/40=0.06 моль

n(Ni(OH)2)=0.5*0.06=0.03 моль

m(Ni(OH)2)=0.03*93=2.79 г

 

если записывать величины с двумя цифрами будет большая погрешность в ответе, лучше записывать величины с тремя цифрами, тогда погрешность расчета будет меньше процента.




#1135285 Гуминовая кислота (гумус)

Написано Иван1978 11 Январь 2018 - 16:27

произведение гуминовой кислоты... цена вопроса 100 руб купить гуминовое удобрение.




#1134956 Коагулянт Al2(SO4)3 10%

Написано Иван1978 10 Январь 2018 - 17:38

надо посчитать в скольких мл раствора будут эти 40 миллиграмм алюминия и их подлить к литру, не учитывая изменение объема воды из-за малости подлитой воды.

массовая доля алюминия в сульфате алюминия

27*2/(27*2+3*(32+16*4))=0.158

масса сульфата алюминия

40/0.158=253 мг

масса 10% раствора

253/0.1=2530 мг = 2.53 г

объем раствора

2.53/1.105=2.29 мл

подливайте в литр 2.29 мл раствора




#1134804 Органическое соединение - тату, выбор рисунка.

Написано Иван1978 10 Январь 2018 - 00:36

предлагаю всем с татуировками завещать кожу на выделку и дубление для родни на память.




#1134744 Задача

Написано Иван1978 09 Январь 2018 - 21:35

молярный объем при заданных условиях

V=(RT/P)*1000=((8.31*296)/97458)*1000=25.2 литра на моль

число молей водорода

n(H2)=28.1*10^-3/25.2=1.12*10^-3 моль

масса водорода

m(H2)=(1.12*10^-3)*2=2.24 мг

 

 

молярная масса металла либо

Ме + H2O = MeOH +1/2H2

На М г металла выделяется 1 г водорода

M(Me)=27/2.24=12 г/моль

либо

Ме + 2H2O = Me(OH)2 +H2

На М г металла выделяется 2 г водорода

M(Me)=(27/2.24)*2=24 г/моль

не получается подобрать металл из тех, что с водой реагируют

Может магний с активированной поверхностью?

В принципе возможно если порошок магния с горячей водой.






Яндекс.Метрика