Странная задачка

[avg]

Пока ТС не ответит откуда взялась эта задача, обсуждаться может только вопрос- это опечатка или некорректно поставленное условие.

[mypucm]

Ладно, блин, примемся ковырять вводящее в ступор вещество Е. Это должна быть смесь BaSO₄ и чего-то еще. Этого "чего-то" набирается 2.65 г, и это (примем на основе вышеизложенного) 0.04 или 0.02 моля вещества, т.е. М = 66.25 или 132.5. Если это - гидроксид, то отнимаем 34, имеем серу или нечто вроде технеция-рутения. Не формат...

Пока ТС не ответит откуда взялась эта задача, обсуждаться может только вопрос- это опечатка или некорректно поставленное условие.

Задачка, похоже, таки олимпиадная. С подвохом.

[avg]

Ладно, блин, примемся ковырять вводящее в ступор вещество Е. Это должна быть смесь BaSO₄ и чего-то еще. Этого "чего-то" набирается 2.65 г, и это (примем на основе вышеизложенного) 0.04 или 0.02 моля вещества, т.е. М = 66.25 или 132.5. Если это - гидроксид, то отнимаем 34, имеем серу или нечто вроде технеция-рутения. Не формат...

 

Задачка, похоже, таки олимпиадная. С подвохом.

Или троллинг.

[Аль де Баран]

А может, и впрямь осадок не сульфат (или не только сульфат), а селенат, как предполагает mypucm. Здесь однако, надо определиться с тем, как относится к условию нерастворимости осадка в кислотах. Понятно, что в очень концентрированной серной кислоте растворится и сульфат бария. Однако надо иметь ввиду, что селенат бария растворяется также в концентрированной соляной кислоте при нагревании с выделением хлора. С сульфатом бария такой номер не проходит. Видимо, по умолчанию следует принять, что под нерастворимостью в кислотах следует понимать отсутствие реакции с растворами кислот умеренной концентрации (скажем 1 : 1 и ниже) при обычной температуре. Тогда можно рассматривать и селенат.

[mypucm]

Не, сульфат бария дает зело удобное число молей. Это он. Но есть гениальная идея: исходный порошок - двойная соль с аммонием наподобие соли Мора. Идет еще и выделение аммиака. Правда, лень считать.

[peter7738]

Каюсь, это олимпиадная задача.

[Аль де Баран]

Каюсь, это олимпиадная задача.

 

Надо срочно сообщить в МОК, чтобы вас не допускали до олимпиады.

[peter7738]

Надо срочно сообщить в МОК, чтобы вас не допускали до олимпиады.

Солидарен!

[sergium]

Господа, а вам не кажется, что в первом случае гидроксид будет растворяться в избытке щелочи.
Я опять вставлю свои пять копеек.
Cu(OH)₂ + NaOH --> Na₂[Cu(OH)₄]
Это соединение растворимо и условия белизны осадков соблюдено

Хотя во-втором случае осадок будет голубоватый, т.к. смесь сульфата бария и гидроксида. Но можно двигаться в этом направлении, амфотерности металла в порошке А

Изменено 13 Ноября, 2017 в 15:38 пользователем sergium

[mypucm]

Там просто исходно не было сульфата. Был тиосульфат, тетратионат или что-то такое. С бариевой щелочью садился анион, с натриевой - типа диспропорционирования с образованием сульфата. Проверить лень.