Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?


SupFanat

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Опытные и не очень химики!

Хотел бы озадачить ВАС еще одной статьей про кислородные соединения железа высших степеней!

Возможно кто-то уже читал эту статью, поэтому повторюсь для них.

 

Здесь уже кто-то упоминал, что поверит в газообразность FeO4. Наджелезный ангидрид.

В статье говориться, что он действительно газообразный и не взаимодействует с водой для получения кислоты!! (наджелезной)

Он был исследован еще в 1926 году киевским химиком  (точную фамилию смотрите в статье).

Может это опять ошибка, и речь шла о пероксожелезной(6) кислоте? H2FeO3(O2) --> H2FeO5.

 

 

Соединения железа

Легко соединяясь с кислородом, железо образует несколько окислов: FeO - закись железа, Fe2О3 -  окись железа, FeО3 - ангидрид железной кислоты и FeО4 – ангидрид наджелезной кислоты. Кроме того, железо образует еще окисел смешанного типа Fe3О4 - закись-окись железа, т. н. железную окалину. 

 

Окисел FeО3 - ангидрид железной кислоты, равно как и гидрат этого окисла H2FeО4 железная кислота - в свободном состоянии не м. б. получены в виду их крайней непрочности; но в щелочных растворах могут существовать соли железной кислоты, ферраты (например K2FeО4), образующиеся при накаливании железного порошка с селитрой или КСlO3. Известна также малорастворимая бариевая соль железной кислоты BaFeО4; т. о., железная кислота в некоторых отношениях весьма напоминает серную и хромовую кислоты. В 1926 г. киевским химиком Горалевичем описаны соединения окисла восьмивалентного железа - наджелезного ангидрида FeО4, полученные при сплавлении Fe2О3 с селитрой или бертолетовой солью в виде калиевой соли наджелезной кислоты K2FeО5; FeО4 - газообразное вещество, не образующее с водой наджелезной кислоты H2FeО5, которая, однако, м. б. выделена в свободном состоянии разложением кислотами соли K2FeО5. Бариевая соль BaFeO5·7Н2О, а также кальциевая и стронциевая соли получены Горалевичем в виде неразлагающихся белых кристаллов, выделяющих лишь при 250—300°С воду и при этом зеленеющих.

 

Хотел бы услышать Ваше мнение о статье.

С уважением.

Ссылка на комментарий

При сплавлении?

Я не специалист в этой области, но ферраты уже при кипячении копыта отбрасывают. А тут 300С! Чушь собачья! Крайне маловероятно все это.

Ссылка на комментарий

Опытные и не очень химики!

Хотел бы озадачить ВАС еще одной статьей про кислородные соединения железа высших степеней!

Возможно кто-то уже читал эту статью, поэтому повторюсь для них.

 

Здесь уже кто-то упоминал, что поверит в газообразность FeO4. Наджелезный ангидрид.

В статье говориться, что он действительно газообразный и не взаимодействует с водой для получения кислоты!! (наджелезной)

Он был исследован еще в 1926 году киевским химиком  (точную фамилию смотрите в статье).

Может это опять ошибка, и речь шла о пероксожелезной(6) кислоте? H2FeO3(O2) --> H2FeO5.

 

 

Хотел бы услышать Ваше мнение о статье.

С уважением.

Забавно, намечается еще один способ получение чистого железа отгонкой FeO4 с последующим восстановлением
Ссылка на комментарий

Жалко

Феррат натрия живет в растворе от силы часа полтора, потом - ржавчина. Получается при очень большой плотности тока - около 70А/дм^2. Отключаешь ток - не живет и пяти минут - булькает кислородом и буреет на глазах. Ферраты цезия и рубия должны быть постабильней, но тратить совсем не дешевые щелочи для проверки не хочется. Ферраты стронция и кальция мне не удалось получить даже в следовых количествах. Тоже касается и феррата аммония. Феррат бария, пожалуй, стабильней перманганата.

Почему же? Сильно подщелоченный раствор феррата натрия в закрытой посуде, прекрасно хранится

Ссылка на комментарий

В марице, методом лазерного фотолиза, были получены и FeO4 (как +8, так и в виде перекиси +5) и Fe2O7 и даже O2-FeO3 (надперекись железа +7). Читал англоязычную статью на эту тему: https://www.google.ru/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=9&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi20-L3wIHTAhVNSZoKHbHLA8cQFghUMAg&url=https%3A%2F%2Fwww.ncbi.nlm.nih.gov%2Fpubmed%2F27812577&usg=AFQjCNER_4YENtGoNX7cGYN_1IrZsgqPzw

Ещё тут: https://books.google.ru/books?id=PZO7QGizyeEC&pg=PA184&lpg=PA184&dq=FeO4&source=bl&ots=0v0syrVitL&sig=fVjYxOQK6zXZ9oB8HZgXHiWRNs4&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwirhq6fw4HTAhWhE5oKHYx6Dzg4ChDoAQhNMAg

Крайне нестабильный феррат калия (+7) удалось выделить сокристаллизацией с KMnO4 (они изоморфны), правда, процесс синтеза упомянут вскользь: http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Bsearch%2F%3Bweb%3B%3B&text=&etext=1376.lW07WIOJ7C3wxr3oIe3mzRd59WsAQLe1mvKbdijQCG5S-JXCD4yCDzp7qI37fVpp6B-FFMOVyvFB33l2Az6tWPvQaPfbZawD40atUZjjSTw.7fe0e5fc6048a637afe85990dcddda0df84d378e&uuid=&state=PEtFfuTeVD5kpHnK9lio9XPOnieP7YQBovzVqj9ang0YEepmskggOQ&data=UlNrNmk5WktYejR0eWJFYk1LdmtxbmR2S28yMHZZM2VObnU2ci1uTG90MndsVFNrd1FHTnREOXR4WW9DMWs5cjZsSm84MDVHSlcxTHB1YlAwZDdfNFlhemtZc0ZNeFlkdFRKMGFleTVFMnNtZC1fSW8zSEFVd04zS2JOTTdZR1ZmVl9JQW1hNmdjVjlIZkkzZ1dUaTJB&b64e=2&sign=4526f5132c6e81b6e61124811faaa97d&keyno=0&cst=AiuY0DBWFJ5fN_r-AEszkwwBknXFtFBWAj2YiiLXL0s_EO5GB7eU4a2g8qRJ75tZ5S9FYPrgqWJbK03M4sqvn5kXI3ANhrx3G7XbNY3iz3zCTsiYZWp0sjy8uV6TrZXeBPzzjWm1n94Jf6QSwID_uubVSgOFa9jEpt2-bf0u0IFJ8bu8ai_Bt9yQ8_H688CvCNbdZvczkzr-JQPVtooSPw&ref=orjY4mGPRjk5boDnW0uvlrrd71vZw9kp_S8rQMk2-CMNB5d3S1xOIOqeNMh_cVxJ50uoIVLzQYsaA0gyoZLQ_W0jdWq6sE3aLQPGiVfjJ8mzqm8gWFqJtAGfWHNzpkoIPc9gk5c5LByFXAGWR9vcBl4XnUtg_gaPR3LZbJLFeOFnwmMbJ527pQDgue5Xm_Dh4C5Q-jLfgqnn7L5PKJhBklJ1jbxb6lE7FWzmA7TSCexZSuu7KZIkV_1lrpcp6YFErnJ3pWQsxjcZHp6hqTOXVi-mM6vZXkqRUdGtagsIUtdKo4p9TppqJneMPegU8O-v&l10n=ru&cts=1490989800055&mc=4.432451745936122

Но, в принципе, в этом нет ничего невозможного...

Изменено пользователем vvs27
Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

Уважаемые опытные и не очень химики!

Недавно прочитал форум "ФЕРРИТЫ". Есть очень интересные высказывания, например про железную кислоту!!

 

Уважаемый POPOVEO пишет про раствор феррата натрия.

"...феррат натрия разлагается в две стадии: сначала образуется красный раствор (цвет видно не вооруженным глазом) - образуется феррит (гидратированный). На второй стадии: выпадает ржавчина (гидроокись железа) и выделяется газ."

Может полученный мною красный раствор и есть феррит?? У меня тоже выпадал осадок после красного раствора.

 

Отвечаю всем кто отвечал" ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА не может окислить ГИДРООКИСЬ ЖЕЛЕЗА (3) до железа (6)". Оказывается может, но в присутствии ТРИЛОНА Б. (что это такое не знаю). - Данные из статьи "Соединения ЖЕЛЕЗА (6) (5) и (4)" ссылка есть на форуме выше.

 

С уважением, Дмитрий.

Ссылка на комментарий

Отвечаю всем кто отвечал" ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА не может окислить ГИДРООКИСЬ ЖЕЛЕЗА (3) до железа (6)". Оказывается может, но в присутствии ТРИЛОНА Б. (что это такое не знаю). - Данные из статьи "Соединения ЖЕЛЕЗА (6) (5) и (4)" ссылка есть на форуме выше.

 

 

А что сказать-то хотел? Ссылку на статью в лом было скопировать? А ссылку на форум - вообще ктулху запретил давать?

Тогда нахрена вообще ты всё это написал? 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...