В литре раствора содержится 0,82 г H3PO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора H3PO3 в реакция

[JuliaD]

В литре раствора содержится 0,82 г H3PO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора H3PO3 в реакциях:

а) с избытком раствора едкого натра;

б) с раствором AgNO3

(Ответ: 0,02 н, 0,02 н)

а) H3PO3+3NaOH = Na3PO3+3H2O

 

б) H3PO3+3AgNO3 = Ag3PO3+H2O

 

Я нашла n(H3PO3) = 0,01 моль
Потом попробовала найти nэкв = 0,01/fэкв = 0,01/(1/3) = 0,03
И тогда Cн = nэкв/V = 0,03/1 = 0,03 н
А это с ответом не сходится
Помогите, пожалуйста

[M_GM]

Структура фосфористой кислоты (НO)2HP=O, т.е. кислота эта - двухосновная

Фосфористая к-та хороший восстановитель и реакция с AgNO3 идет как ОВР, с образованием Ag, и H3PO4

Изменено 25 Апреля, 2018 в 14:24 пользователем M_GM

[JuliaD]

Структура фосфористой кислоты (НO)2HP=O, т.е. кислота эта - двухосновная

Фосфористая к-та хороший восстановитель и реакция с AgNO3 идет как ОВР, с образованием Ag, и H3PO4

А, то есть выходит, что с щелочью получается тогда Na2HPO3, что ли?

[M_GM]

Да, и fэ = 0,5