В мерную колбу на 500 мл помещено 25,00 HCl пл. 1,19. Объём доведен до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора а расходуется 25,13 мл раствора едкого натрия (Т=0,01976 г/мл). Какова молярная концентрация эквивалента исходного раствора кислоты?
Моё решение:
Дано:
Vк=500 мл;
V(HCl)=25 мл;
ρ(HCl)=1,19 г/мл;
V(HCl)=20 мл;
V(NaOH)=25,13 мл;
ТNaOH=0,01976 г/мл.
Найти:
CэквHCl - ?
Решение: NaOH+HCl=NaCl+H2O
CэквHCl=m(HCl)*1000/Мэкв(HCl)*Vк
Мэкв(HCl)=M/1=36,5 г/моль
m(HCl)=ρ(HCl)*V(HCl)=1,19*25=29,75 г
CэквHCl=29,75*1000/36,5*500=1,6301 н
Ответ:CэквHCl=1,6301 н
p.s. мб у меня ошибка в том, что при нахождении массы мне нужно было умножать плотность на 20 мл? Или я всё сделал правильно, когда умножил на 25 мл? И да, для чего нам дан в таком случае объём гидроксида натрия и титр?
Пожалуйста, объясни всё как следует, очень хочу разобраться в задаче