вывод формулы вещества

[aversun]

Вы хотите сказать, что уравнение будет таким: Me3N2 + 8HCI = 3MeCI2 + 2NH4CI ? Тогда делим , наверно, не на 6, а на 8? тогда ответ получается 40 примерно. Это Кальций. Ответ как раз и Ca3N2.

Ну да, на 8, не туда посмотрел.

[Заряночка]

Ну да, на 8, не туда посмотрел.

А вот Вы не можете помочь решить по моим уравнениям? Мы так суммарное уравнение не пишем в школе, по отдельности пишем. А по моим у меня не получается(

Вот как начала я:

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,0485л =  0,0485моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,0323 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,0161моль.

потом получилось, что n(NH3) = 0,0161моль  (в 1 уравнении), значит n(Ме3N2) в 2 раза меньше, т.е. 0,0161моль/2 = 0,008 моль, отсюда следует, что 1 моль его весит : 0,8972г/0,008 = 112,15г.  Значит М(Ме3N2) = 112,15г/моль. Отнимаем  относит. атомную массу азота и получаем: 112,15 - 28 = 84,15. Это 3Ме. Находим  относит. атомную массу металла 84,15/3 = 28,05. А нужно, чтоб было 40. Где моя ошибка, подскажите, пожалуйста!

Изменено 24 Сентября, 2017 в 02:20 пользователем Заряночка

[M_GM]

А вот Вы не можете помочь решить по моим уравнениям? Мы так суммарное уравнение не пишем в школе, по отдельности пишем. А по моим у меня не получается(

Вот как начала я:

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,0485л =  0,0485моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,0323 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,0161моль.// это неверно, надо учитывать в каком соотношении обазуются вещества в уравнении 1

Проще всего это сделать, взяв коэффициенты в уравнении 1, тогда:

3Me(OH)2 + 6HCI = 3MeCI2 + 6H2O (2)

2NH3 + 2HCI = 2NH4CI (3)

Тогда HCI по уравнению (2)   понадобилось 0,036375 моль.

HCI по уравнению (3)   - 0,012125 моль.

Значит, n(NH3) = 0,012125 моль  (в 1 уравнении), значит n(Ме3N2) в 2 раза меньше, т.е. 0,012125моль/2 = 0,0060625 моль, отсюда следует, что 1 моль его весит : 0,8972/0,0060625 = 148г.  Значит М(Ме3N2) = 148 г/моль.

Отсюда гладко получаем кальций

Изменено 24 Сентября, 2017 в 12:48 пользователем M_GM

[Заряночка]

Проще всего это сделать, взяв коэффициенты в уравнении 1, тогда:

3Me(OH)2 + 6HCI = 3MeCI2 + 6H2O (2)

2NH3 + 2HCI = 2NH4CI (3)

Тогда HCI по уравнению (2)   понадобилось 0,036375 моль.

HCI по уравнению (3)   - 0,012125 моль.

Значит, n(NH3) = 0,012125 моль  (в 1 уравнении), значит n(Ме3N2) в 2 раза меньше, т.е. 0,012125моль/2 = 0,0060625 моль, отсюда следует, что 1 моль его весит : 0,8972/0,0060625 = 148г.  Значит М(Ме3N2) = 148 г/моль.

Отсюда гладко получаем кальций

А ведь в уравнении (2) все коэффициенты сокращаются на 3, а в уравнении (3) на 2. Если решить по моим уравнениям не получается, а по вашим получается. Так же не должно быть? Тогда не подгон ли получается? Я запуталась... Выходит, я заранее должна умышленно увеличить коэффициенты? А почему? Объяснить не можете? Очень хочу до конца понять эту задачу. Спасибо заранее! 

[M_GM]

Да потому, что в реакции 1 гидроксид металла и аммиак получаются именно в таком соотношении 3:2.

И HCl на них будет тратиться в соответствии с этим соотношением. Поэтому первое уравнение умножается на 3, а второе на 2. Эти коэффициенты берутся из уравнения 1.

 

Но можно использовать алгебраический подход.

Пусть в реакции 1 участвует х моль нитрида:

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Согласно уравнению 1 образуется 3х моль Me(OH)2 и 2х моль NH3
Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

Согласно уравнению 2 на 3х моль Me(OH)2 потратится 6х моль HCl
NH3 + HCI = NH4CI (3)

Согласно уравнению 3 на 2х моль NH3 потратится 2х моль HCl

Общее количество израсходованой кислоты равно 8х моль

Согласно условию

8х=0,0485, откуда х=0,0060625 (моль)

 

Далее - аналогично.

Изменено 25 Сентября, 2017 в 17:39 пользователем M_GM

[Заряночка]

Да потому, что в реакции 1 гидроксид металла и аммиак получаются именно в таком соотношении 3:2.

И HCl на них будет тратиться в соответствии с этим соотношением. Поэтому первое уравнение умножается на 3, а второе на 2. Эти коэффициенты берутся из уравнения 1.

 

Но можно использовать алгебраический подход.

Пусть в реакции 1 участвует х моль нитрида:

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Согласно уравнению 1 образуется 3х моль Me(OH)2 и 2х моль NH3

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

Согласно уравнению 2 на 3х моль Me(OH)2 потратится 6х моль HCl

NH3 + HCI = NH4CI (3)

Согласно уравнению 3 на 2х моль NH3 потратится 2х моль HCl

Общее количество израсходованой кислоты равно 8х моль

Согласно условию

8х=0,0485, откуда х=0,0060625 (моль)

 

Далее - аналогично.

Класс! Самое лучшее объяснение! Все подробно и понятно! Спасибо большое!!!!!!