Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз Бромида Калия в Бромат


Гекс

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Не нащёл здесь подобного но возник любопытный вопрос(для практики) , если проводить электролиз Бромида калия до Бромата аналогично Хлорид/Хлорат , то насколько сильно будет разрушаться графитовый электрод? кто может что ни будь полезного сказать на эту тему? кто ни будь практические подобное делал ,ну не спец электродами типа ОРТА ..

Ссылка на комментарий

вообще-то для этого есть гугель.

 

Метод №2. Чистый КВrО3 можно получить электролизом горячего (50 - 70°С) раствора, содержащего 450 г/л КВr (ч.). В ходе электролиза образуются КОН и Вг2, которые реагируют между собой:

 

6KOH + 3Br2 = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

 

Катодом служит перфорированная пластина из нержавеющей стали, анодом - ряд платиновых (или из любого стойкого к брому металла) проволок, укрепленных при помощи эбонитовых прокладок на расстоянии 5 мм от катода. Катодная плотность тока должна составлять 0,4 - 0,5 А/см2, анодная - 1 А/см2. Расход энергии 4,5 - 5 квт-ч на 1 кг КВrО3. Выпавшие кристаллы КВrО3, содержащие примесь КВr (3-4%), отсасывают на воронке Бюхнера и промывают дистиллированной водой (на 400 г соли берут 1,5 л воды). Получают 360 г (73 - 79% по току) препарата с содержанием 99,7% КВrО3 и 0,3% КВг. Для окончательной очистки препарат перекристаллизовывают.

 

Сикоко стоит в ларьке бромат калия? может лучше купить.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на комментарий

Собственно как это делать я и сам догадаюсь)) а вот главный вопрос Графит в качестве электрода насколько сильно будет разрушаться, сильнее чем при аналогичном процессе хлоратов??? Про всякие там Платины Иридии мы и так знаем....

Ссылка на комментарий

графит разрушается больше от выделяющегося на нём газа..

А чем платинированный титан не устраивает?

Технология описана, получается на "ура" практически с первого раза.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на комментарий

графит разрушается больше от выделяющегося на нём газа..

А чем платинированный титан не устраивает?

Технология описана, получается на "ура" практически с первого раза.

Да собственно только тем что это всё делать надо а Графит хороший имею..

Ссылка на комментарий
  • 4 недели спустя...

вообще-то для этого есть гугель.

 

Метод №2. Чистый КВrО3 можно получить электролизом горячего (50 - 70°С) раствора, содержащего 450 г/л КВr (ч.). В ходе электролиза образуются КОН и Вг2, которые реагируют между собой:

 

6KOH + 3Br2 = KBrO3 + 5KBr + 3H2O

...

 

По описанному методу много брома улетает, и раствор быстро защелачивается. Так красиво только в теории - бром надо ловить...

Электроды разрушаются почти также быстро, как и с хлоратами - из-за этого потом сложно отделять KBrO3.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий
  • 4 года спустя...

графит разрушается больше от выделяющегося на нём газа..

А чем платинированный титан не устраивает?

Технология описана, получается на "ура" практически с первого раза.

Про покрытие электрода платиной -- это, может быть, действительно тонкий юмор такой. "У бедняков нет хлеба? Ну, пусть едят пирожные..."

 

А по поводу покрытий давно хочу спросить знатоков. Есть нитрид титана -- напыляется на сталь, вроде как химически стойкий, по крайней мере в кислой среде. Образующийся на аноде бром, и бромат калия дают кислую среду. Сам нитрид титана электропроводен, слой в несколько микрон не должен сильно повышать сопротивление анода. По идее должно работать.

И явно дешевле, чем покрытие платиной.

 

Уважаемые знатоки, пожалуйста просветите, будет ли работать стальной анод с покрытием нитридом титана при электролизе бромида?

Ссылка на комментарий

Уважаемые знатоки, пожалуйста просветите, будет ли работать стальной анод с покрытием нитридом титана при электролизе бромида?

 

А попробовать?

А то щас набигуд специалисты, мозги запудрят, туману наведут и будешь сидеть - напудренным ёжиком в тумане.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...