Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидролиз сульфата хрома и сульфида натрия


Lockyst
Перейти к решению Решено Аль де Баран,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А хром какой +2 или +3?


Но в любом случае по отдельности эти соли растворимы, в растворе существуют, вот и гидролиз частичный. При совместном пойдет взаимодействие. Не знаю как хром +2 (подозреваю, что сам сульфид выпадет в осадок), а вот+3 будет необратимо гидролизоваться. Посмотрите в таблицу растворимости, все станет понятно.

Ссылка на комментарий
  • Решение

Дело в том, что в этой паре солей одна образована сильной кислотой и слабым основанием, а другая - наоборот, сильным основанием и слабой кислотой. Если для каждой из них отдельно записать уравнения гидролиза, соответственно, по катиону и по аниону, то получится следующая унылая картина ступенчатого гидролиза (для краткости и пущей наглядности пишу в сокращённом ионном виде, хотя при желании можно и в молекулярном):

 

Cr3+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)3 + H+

 

S2- + H2O <=> HS- + OH-

HS- + H2O <=> H2S + OH-

 

Эти процессы являются обратимыми и характеризуются определёнными значениями констант равновесия. До конца они практически никогда не доходят, останавливаясь на первых стадиях ввиду того, что накопление в растворе ионов H+ (или OH-) смещает равновесия в обратную сторону (принцип Ле-Шателье).

 

Дело пойдёт гораздо веселее, если замесить эти соли вместе. Тогда ионы H+, образующиеся при гидролизе первой соли будут связываться в воду ионами OH-, образующимися при гидролизе второй соли. В итоге равновесия обеих реакций гидролиза будут непрерывно смещаться в прямом направлении, и реакции станут необратимыми, т. е. будут проходить до конца по всем ступеням. Это явление называется совместным гидролизом. В молекулярной форме его уравнение выглядит так:

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Дело в том, что в этой паре солей одна образована сильной кислотой и слабым основанием, а другая - наоборот, сильным основанием и слабой кислотой. Если для каждой из них отдельно записать уравнения гидролиза, соответственно, по катиону и по аниону, то получится следующая унылая картина ступенчатого гидролиза (для краткости и пущей наглядности пишу в сокращённом ионном виде, хотя при желании можно и в молекулярном):

 

Cr3+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)3 + H+

 

S2- + H2O <=> HS- + OH-

HS- + H2O <=> H2S + OH-

 

Эти процессы являются обратимыми и характеризуются определёнными значениями констант равновесия. До конца они практически никогда не доходят, останавливаясь на первых стадиях ввиду того, что накопление в растворе ионов H+ (или OH-) смещает равновесия в обратную сторону (принцип Ле-Шателье).

 

Дело пойдёт гораздо веселее, если замесить эти соли вместе. Тогда ионы H+, образующиеся при гидролизе первой соли будут связываться в воду ионами OH-, образующимися при гидролизе второй соли. В итоге равновесия обеих реакций гидролиза будут непрерывно смещаться в прямом направлении, и реакции станут необратимыми, т. е. будут проходить до конца по всем ступеням. Это явление называется совместным гидролизом. В молекулярной форме его уравнение выглядит так:

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4

Большое спасибо за такой развернутый ответ!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...