klirik

Вычислить константу равновесия реакции C2H6(г)<->C2H2(г)+2Н2(г)-Q ,если начальная концентрация этана была [С2Н6]о=2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла [Н2]равн.=0,8 моль/л. Понимаю, что константа равновесия находится по формуле К=[С2Н2]*[2Н2]/[С2Н6] но мало данных получается, что куда подставлять? За х что взять? Ещё и коэффициенты разные. Короче мрак полный.

спасибо

Подскажите пожалуйста, в правильном хоть направлении я двигаюсь в решении этой задачи: Уравнение диссоциации: NH4OH-NH4+OH - гидроксид аммония слабое основание p(OH)=14-pH=14-8=6 или 10^-6 a=1,3%/100%=0,013 а дальше как решать? p(OH)/a? или по формуле: Kd=a^2*C? тогда при чём здесь p(OH) Помогите разобраться пожалуйста!

Определить молярную концентрацию раствора NH4OH, если pH 8, а степень диссоциации равна 1,3%.