1. написать уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1 степени солей MnSO4; СaS. Указать характер среды
2. кислым или щелочным является раствор с рОH=3. Доказать расчётом H+ и рH
3. Написать уравнение реакции электролитической диссоциации следующих вешещств Fe(OH)3. HMnO4, Ca(NO3)2
4. По данному сокращенному ионному уравнению составить 2 молекулярных : H+ + OH = H2O
1.составить схемы электролиза водного раствора соли CuCl2 (анод угольный) Какие продукты и в каком количестве выделяются на электродах, если электролиз вести 2 ч при силе тока 5 А (количество газа рассчитать в объемных единицах при н.у)
2. определить эквивалентную массу и название двухвалентного металл если для выделения 1 г этого металла из раствора его соли потребовалось затратить 2966,36 Кл
3. при электролизе какого раствора на аноде выделяется только водород а) нитрат висмута б) нитрат кобальта в) нитрат железа г) нитрат кальция
Цинковое изделие содержит примеси алюминия и олова. Какая из этих примесей «вреднее» с точки зрения коррозии цинкового изделия? Опишите возможные процессы в этом изделии
Свинцовый кабель, лежащий в земле, подвергается коррозии блуждающим током силой 25 А. Кабель выйдет из строя, когда растворится 2,51 кг свинца. Сколько времени может работать кабель?
какие из перечисленных соединений могут быть только окислителями. восстановителями или проявлять окислительно-восстановительную двойственность и почему:
H3PO4, MnO2, PH3, CO, HNO2, H2O2, O2, H2, H2S